11．在一定條件下，CaCO3（塊狀）+2HCl═CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列方法可行的是（　�。�
A．增加HCl的濃度B．加水
C．增加同濃度鹽酸的體積D．增加壓強(qiáng)

分析 增大氫離子濃度、碳酸鈣的接觸面積、加熱等，均可加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答．

解答 解：A．增大鹽酸的濃度，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．加水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C．增加同濃度鹽酸的體積，濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，速率不變，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)的影響因素為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用下列方法測(cè)定空氣中污染物的含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測(cè)定其電導(dǎo)的變化（導(dǎo)體的電阻愈大，它的電導(dǎo)愈�。鐪y(cè)定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可測(cè)定很大濃度范圍內(nèi)的H2S的含量，但電導(dǎo)變化不大；若用濃溴水吸收，僅限于測(cè)定低濃度范圍內(nèi)H2S的含量，但有很高的靈敏度．現(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度的情況下測(cè)定空氣中Cl2的含量，則應(yīng)選用下列吸收劑中的（　�。�
A．Na2S溶液B．HI溶液C．NaOH溶液D．H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)①銅 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氨氣 ⑤空氣⑥二氧化碳 ⑦鹽酸 ⑧氯化鈉 ⑨熔融硝酸鉀 ⑩硫酸鋇⑪氯氣
其中，屬于混合物的是②⑤⑦，（填序號(hào)，下同）屬于電解質(zhì)的是③⑧⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的是④⑥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，在酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+   Fe2+  NO3- Cl-B．K+  Mg2+HCO3-SO42-
C．S2-  Na+  K+、Cl-D．Ba2+Na+  I-   NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知熱化學(xué)方程式：
①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（ l ）△H1=-2602.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（ g ）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應(yīng)④2C（s）+H2（g）═C2H2（ g ）的△H為+228.2 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e-═Fe3+
B．氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．銅上鍍鋅時(shí)，與電源正極相連的是純銅
D．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過(guò)查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是減少Br2的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是沒(méi)有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保．
（4）我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過(guò)1.00mg/L．實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：+3Br2→+3HBr
①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中加入過(guò)量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次．
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（　　）
A．98gH2SO4B．56gFeC．44.8LHCID．6gH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設(shè)，不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念，重要依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟(jì)理論和充分考慮經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，如圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸-磷銨-水泥聯(lián)產(chǎn)，海水-淡水多用，鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)生三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．
根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問(wèn)題：
（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應(yīng)建在B
A西部山區(qū)　　　　B沿海地區(qū)　　　　　C發(fā)達(dá)城市　　　　　　D東北內(nèi)陸
（2）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請(qǐng)分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：①Fe2O3、②電能、③熱能、④SO2、⑤硫酸．
（3）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3；磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣，其主要成分是Ca（H2PO4）、CaSO4（填化學(xué)式）．
（4）熱電廠的冷卻水是海水，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有鎂或溴（寫出一種即可）．
（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠沒(méi)計(jì)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想．廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等燃料，廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料（寫出兩點(diǎn)即可）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案