【題目】水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的血脈。要保護(hù)好河流，因?yàn)楹铀侵饕娘嬘盟矗廴疚锿ㄟ^飲用水可直接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請回答下列問題：

(1)純水在T ℃時(shí)，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝________ mol·L－1。

(2)25 ℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其主要水解反應(yīng)的離子方程式為____________________，由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知：

化學(xué)式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

在25 ℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>________(用化學(xué)式表示)。

【答案】10-11 CO32-+H2OHCO3-+OH- 10-3 小于 Na2CO3 > NaCN > CH3COONa

【解析】

（1）根據(jù)水的離子積常數(shù)表達(dá)式，計(jì)算水電離出的氫氧根離子濃度；

（2）碳酸鈉溶液中因碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，鹽溶液中鹽的水解促進(jìn)水的電離；

（3）據(jù)圖分析，加水稀釋的過程中，HX的pH變化比較慢，說明HX的酸性比醋酸弱；

（4）根據(jù)酸的電離常數(shù)進(jìn)行分析判斷，電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越小，溶液的pH越小。

(1)純水在T ℃時(shí)，pH＝6，Kw=1012，該溫度下0.1molL1的NaOH溶液中，c(OH)=1molL1，則由水電離出的c(OH)=c(H+)==1011mol/L，故答案為：1011；

(2)碳酸鈉溶液中因碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，碳酸根水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3+H2OH2CO3+OH，第一步水解為主要過程；其pH=11，則c(H+)=10-11，則c(OH)==10-3，全部由水電離產(chǎn)生，故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH- ；10-3；

(3)據(jù)圖分析，加水稀釋的過程中，HX的pH變化比較小，說明HX的酸性比醋酸弱，HX的電離平衡常數(shù)比醋酸小，故答案為：小于；

(4)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：CH3COOH>HCN>HCO3-，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，水解程度越大，c(OH-)越大，pH越大，故溶液的pH為：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，故答案為：Na2CO3 > NaCN > CH3COONa。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨可用于制取氨水、氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)．

（1）以甲烷為原料可制得合成氨用的氫氣，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

　

寫出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式：_______________。

（2）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H= -94.4kJ·mol-1，在某容積為2L的恒容容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①前20min內(nèi)v(NH3)=________mol/(L·min)，放出的熱量為________。

②45min時(shí)采取的措施是________；時(shí)段III條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（保留3位有效數(shù)字）。

（3）一定溫度下，將不同量的CO2、NH3分別通入某恒容密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(g)；△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

起始量/mol

平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率

平衡時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量

NH3(g)

CO2(g)

NH3(g)

CO2(g)

1

2

1

a1

a2

M1

2

4

2

a3

a4

M2

3

n1

n2

a5

a6

M3

①a1________a4（填“＜”、“＝”或“＞”）；M1________ M2（填“＜”、“＝”或“＞”）。

②若a5>a6，則n1，n2必須滿足的關(guān)系是________。

（4）室溫時(shí)將氨通入500mL 0.1mol·L-1鹽酸中至pH=6，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________________。

（5）氨、空氣、KOH溶液可構(gòu)成燃料電池，反應(yīng)原理為4NH3+3O2=2N2+6H2O，反應(yīng)一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

焓變

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH3

K3

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷ΔS___0(填“>”、“＝”或“<”)，在______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(3)500℃時(shí)，測得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mo/L、0.15mol/L，則此時(shí)v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A.0.5 molL﹣1B.0.8 molL﹣1C.1.0 molL﹣1D.1.5 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－18，則下列說法正確的是(　　)

A.該溶液的pH一定是9B.該溶液的pH可能為5

C.該溶液的pH可能是7D.不會(huì)有這樣的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1CH3COOH(Ka=1.75×10－5)溶液的過程中，消耗NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列各項(xiàng)中粒子濃度關(guān)系正確的是

A.點(diǎn)①所示溶液中：2c(CH3COO－)－2c(CH3COOH)=c(H＋)－c(OH－)

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO－)－C(CH3COOH)=c(Na＋)＋2c(H＋)－2c(OH－)

D.pH=12的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. I表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH =7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL

C. V(NaOH)= 20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)生用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。

請回答下列問題：

(1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。

(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實(shí)現(xiàn)這一操作：______________________________________。

(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個(gè)裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列4種溶液：

①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）這4種溶液pH由大到小的排列順序是______________(填序號(hào))，其中由水電離出的H＋濃度最小的是______________(填序號(hào))。

（2）該溫度下②中NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh＝______________mol·L－1。(已知碳酸的電離常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11)

（3）該溫度下向③中通入少量氨氣，此時(shí)c(NH4+): c(NH3·H2O)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積___④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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同步練習(xí)冊答案