【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比是（忽略混合后體積變化）

A．1:1:1 B．2:1:1 C．1:1:2 D．2:1:2

【答案】B

【解析】

試題分析：設混合溶液的體積為VL，K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水的體積分別為V1、V2、V3，根據(jù)K+、Al3+混合前后物質的量守恒可得關系式：0.1mol/L×2×V1=0.1mol/L×V，0.2mol/L×2×V2=0.1mol/L×V，解得：V1=V，V2=V，由V1+V2+V3=V可知，V3=V-V1-V2=V-V-V=V，因此V1：V2：V3=V：V：V=2：1：1，故選B。

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【題目】為建設“藍天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，2015年4月16日國務院頒布了《水污染防治行動計劃》。下列做法有利于該目標實現(xiàn)的是( )

A．推廣使用含磷洗滌劑

B．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑

C．用工業(yè)污水直接灌溉農田

D．含H2SO4的廢水用BaCl2處理后排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是 ( )

A．石英只能用于生產(chǎn)光導纖維

B．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑

D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為__________。

（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為___________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2 (g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反應熱效應之間的關系式為△H4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為____________________。

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 。

（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《中華人民共和國大氣污染防治法》于2016年1月1日起實施。為保護和改善大氣環(huán)境,下列做法不應該提倡的是( )

A. 開發(fā)生物質能源替代化石燃科 B. 向高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵

C. 用催化轉化技術處理汽車尾氣 D. 大力推廣生產(chǎn)和便用無氟冰箱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個脫落標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、Mg(NO3)2溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實驗現(xiàn)象為A＋B混合產(chǎn)生無色氣體；B＋C混合產(chǎn)生白色沉淀；C＋D混合產(chǎn)生白色沉淀；A＋C混合無明顯變化。

（1）A＋C反應的離子方程式為 。

（2）A＋B反應的離子方程式為 。

（3） C +D反應的離子方程式為 。

（4）少量B＋C反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．31.6 g高錳酸鉀完全分解產(chǎn)生O2的體積約為2.24 L

B．在25℃、101KPa時，24.5L氨氣所含質子數(shù)約為10NA

C．0.3 mol·L-1硫酸鈉溶液中所含Na+和SO42-總物質的量為0.9 mol

D．25℃、101KPa下，2.24 L二氧化碳與二氧化硫的混合氣體中所含氧原子數(shù)約為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（雙選）往一個體積不變的密閉容器中充入H2和I2發(fā)生反應H2（g）+I2（g）2HI（g） △H＞0，當達到平衡后，t0時改變某一條件（混合氣體物質的量不變），且造成容器內壓強增大，下列說法正確的是( )

A．容器內氣體顏色變淺，平均相對分子質量不變

B．平衡不移動，混合氣體密度增大

C．H2的轉化率增大，HI平衡濃度變小

D．改變條件前后，速率圖象如圖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是一種大氣污染物，可用NAOH溶液除去，下列有關解釋的方程式不合理的是

A．SO2在大氣中能最終生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SO42－

B．少量SO2與NAOH溶液反應的離子方程式是：SO2＋OH－=HSO3－

C．NAOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有：SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－

D．n（SO2）:n（NAOH）=1:2時，溶液pH＞7：SO32－＋H2OHSO3－+OH－

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