5．銀鋅鈕扣電池的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應為 Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；總反應為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判斷正確的是（　�。�
A．鋅為正極，Ag2O為負極B．鋅為陽極，Ag2O為陰極
C．原電池工作時，負極區(qū)PH減小D．原電池工作時，負極區(qū)PH增大

分析 A、原電池中失電子的為負極，得到電子的為正極；
B、依據(jù)原電池中，電極名稱分別為正極和負極來回答；
C、依據(jù)負極電極反應導致氫離子或是氫氧根離子濃度的變化情況來分析；
D、依據(jù)負極電極反應導致氫離子或是氫氧根離子濃度的變化情況來分析．

解答 解：A、根據(jù)電極反應負極：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；正極：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，所以鋅為負極，Ag2O為正極，故A錯誤；
B、根據(jù)電極反應負極：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；正極：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，所以鋅為負極，Ag2O為正極，故B錯誤；
C、根據(jù)負極電極反應為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，消耗氫氧根離子，所以負極區(qū)pH減小，故C正確；
D、原電池工作時，負極電極反應為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，消耗氫氧根離子，所以負極區(qū)pH減小，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了原電池原理的應用，電池電極反應，離子變化分析，依據(jù)電極反應分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液，向其中不斷加入Na2O2，得到沉淀的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量如圖所示，原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：3B．2：3C．6：1D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．D周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)．E原子半徑是同周期中最小的（除稀有氣體外）根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置第2周期第、VA族；
（2）乙物質(zhì)中存在的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵；
（3）寫出C與D的最高價氧化物對應的水化物相互間反應的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）E的單質(zhì)通入C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中反應生成的“84”消毒液的有效成分的化學式為NaClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及化學變化的是（　　）
A．氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨
B．鋼鐵在潮濕空氣中生銹
C．往硫酸銅晶體上滴入濃硫酸，顏色由藍色變成白色
D．石油分餾后得汽油、煤油等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．2009年《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”．  請完成下列填空：
（1）10Be和9Bea．（填序號）
a．具有相同的化學性質(zhì)    b．Be 元素的近似相對原子質(zhì)量是9.5
c．具有相同的中子數(shù)      d．通過化學變化可以實現(xiàn)10Be和9Be間的相互轉(zhuǎn)化
（2）研究表明26Al可以衰變?yōu)?SUP>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是cd．（填序號）
a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點
b．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
（3）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”．寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序S2-＞Cl-（用化學符號表示）；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑，此化合物的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入250mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入250mL 2.00mol•L-1的NaOH溶液時，得到沉淀最多．上述鹽酸的濃度為（　�。�
A．1.00 mol•L-1B．0.500 mol•L-1C．2.00 mol•L-1D．3.00 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關金屬單質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）
A．活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，都能在其表面形成一層致密的氧化膜
B．鈉比銅的活潑性強，所以鈉投入到CuSO4溶液中可置換出單質(zhì)銅
C．等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的鹽酸或NaOH溶液完全反應時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等
D．用鐵制或鋁制容器來盛裝濃硝酸，是因為Fe或Al不能與冷的濃硝酸發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．固體X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下

根據(jù)上述實驗，下列說法正確的是（　�。�
A．氣體1可能為NO和CO2的混合物
B．沉淀3可能為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
C．沉淀4可能為BaCO3、BaSO3或二者混合物
D．固體粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質(zhì)，需要480mL0.2mol•L-1的Na2CO3溶液．溶液的配制過程如圖所示：
（1）指出配制過程中兩處明顯錯誤稱量的碳酸鈉的質(zhì)量應為10.6g；定容時視線應與刻度線、凹液面相切．
（2）請分析下列情況對所配溶液濃度產(chǎn)生的影響：其中引起所配溶液濃度偏高的有④（填序號，下同），偏低的有②⑤，無影響的是①③．
①用“左物右碼”的方法稱量（使用游碼） ②碳酸鈉不純，其中混有氯化鈉 ③容量瓶未經(jīng)干燥使用 ④稱量碳酸鈉時所用砝碼生銹 ⑤移液過程中有少量溶液濺出
（3）向標準配制的0.2mol•L-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液50mL．該過程中發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；反應后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1（忽略溶液體積變化）．

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