5．銀鋅鈕扣電池的兩個(gè)電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為 Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；總反應(yīng)為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判斷正確的是（　�。�
A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極B．鋅為陽(yáng)極，Ag2O為陰極
C．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)PH減小D．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)PH增大

分析 A、原電池中失電子的為負(fù)極，得到電子的為正極；
B、依據(jù)原電池中，電極名稱分別為正極和負(fù)極來(lái)回答；
C、依據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)導(dǎo)致氫離子或是氫氧根離子濃度的變化情況來(lái)分析；
D、依據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)導(dǎo)致氫離子或是氫氧根離子濃度的變化情況來(lái)分析．

解答 解：A、根據(jù)電極反應(yīng)負(fù)極：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；正極：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，所以鋅為負(fù)極，Ag2O為正極，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)電極反應(yīng)負(fù)極：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；正極：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，所以鋅為負(fù)極，Ag2O為正極，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，消耗氫氧根離子，所以負(fù)極區(qū)pH減小，故C正確；
D、原電池工作時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，消耗氫氧根離子，所以負(fù)極區(qū)pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，電池電極反應(yīng)，離子變化分析，依據(jù)電極反應(yīng)分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液，向其中不斷加入Na2O2，得到沉淀的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量如圖所示，原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：3B．2：3C．6：1D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．D周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)．E原子半徑是同周期中最小的（除稀有氣體外）根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）A元素在周期表中的位置第2周期第、VA族；
（2）乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）寫出C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互間反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）E的單質(zhì)通入C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中反應(yīng)生成的“84”消毒液的有效成分的化學(xué)式為NaClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過(guò)程中不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A．氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/td>
B．鋼鐵在潮濕空氣中生銹
C．往硫酸銅晶體上滴入濃硫酸，顏色由藍(lán)色變成白色
D．石油分餾后得汽油、煤油等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．2009年《自然》雜志報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”．  請(qǐng)完成下列填空：
（1）10Be和9Bea．（填序號(hào)）
a．具有相同的化學(xué)性質(zhì)    b．Be 元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是9.5
c．具有相同的中子數(shù)      d．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)10Be和9Be間的相互轉(zhuǎn)化
（2）研究表明26Al可以衰變?yōu)?SUP>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是cd．（填序號(hào)）
a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
b．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
c．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液
（3）目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”．寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序S2-＞Cl-（用化學(xué)符號(hào)表示）；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑，此化合物的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入250mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 2.00mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，得到沉淀最多．上述鹽酸的濃度為（　�。�
A．1.00 mol•L-1B．0.500 mol•L-1C．2.00 mol•L-1D．3.00 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，都能在其表面形成一層致密的氧化膜
B．鈉比銅的活潑性強(qiáng)，所以鈉投入到CuSO4溶液中可置換出單質(zhì)銅
C．等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的鹽酸或NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等
D．用鐵制或鋁制容器來(lái)盛裝濃硝酸，是因?yàn)镕e或Al不能與冷的濃硝酸發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．固體X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氣體1可能為NO和CO2的混合物
B．沉淀3可能為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
C．沉淀4可能為BaCO3、BaSO3或二者混合物
D．固體粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質(zhì)，需要480mL0.2mol•L-1的Na2CO3溶液．溶液的配制過(guò)程如圖所示：
（1）指出配制過(guò)程中兩處明顯錯(cuò)誤稱量的碳酸鈉的質(zhì)量應(yīng)為10.6g；定容時(shí)視線應(yīng)與刻度線、凹液面相切．
（2）請(qǐng)分析下列情況對(duì)所配溶液濃度產(chǎn)生的影響：其中引起所配溶液濃度偏高的有④（填序號(hào)，下同），偏低的有②⑤，無(wú)影響的是①③．
①用“左物右碼”的方法稱量（使用游碼） ②碳酸鈉不純，其中混有氯化鈉 ③容量瓶未經(jīng)干燥使用 ④稱量碳酸鈉時(shí)所用砝碼生銹 ⑤移液過(guò)程中有少量溶液濺出
（3）向標(biāo)準(zhǔn)配制的0.2mol•L-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液50mL．該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1（忽略溶液體積變化）．

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