【題目】下列離子能在強(qiáng)堿性溶液中大量共存，且溶液為無色透明的是( )

A.K+、MnO4-、Mg2+、Cl-B.Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-

C.Na+、NO3-、CO32-、Cl-D.K+、H+、Cl-、SO42-

【答案】C

【解析】

A. MnO4-有顏色，溶液呈紫色，不符合題目無色的要求，且鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故A錯(cuò)誤；

B. 堿性條件下HCO3-不能大量共存，生成CO32-與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，故B錯(cuò)誤；

C. 溶液無色，在堿性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D. 堿性條件下，H+不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaCO3的摩爾質(zhì)量為100gmol —1。將5.0gCaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100ml溶液。該溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為

A．5.0 molL—1 B．0.10 molL—1 C．1.0 molL—1 D．0.50 molL—1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2﹣）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是（　�。�
A.該電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O
B.電子由a極流向b極
C.a極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O+O2﹣4e=4OH﹣
D.有O2參加反應(yīng)的a極為電池的陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．置換反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì),A、B、C是三種常見的二元無機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。請回答下列有關(guān)問題：

（1）若甲為常見氣態(tài)非金屬單質(zhì),丙為金屬單質(zhì)，三種單質(zhì)中只有甲由短周期元素組成;甲與乙同主族、乙與丙同周期;它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系均在溶液中進(jìn)行。則：

①甲物質(zhì)的名稱為___________。

②丙元素在元素周期表中的位置是___________。

③反應(yīng)A+甲→乙+B的離子方程式為______________________。

④請簡述B中陽離子的檢驗(yàn)方法__________________________________。

（2）若甲為常見金屬單質(zhì)，乙為常見固態(tài)非金屬單質(zhì),且所有物質(zhì)組成元素均為短周期元素。則：

①乙的化學(xué)式為___________。

②A的電子式為___________。

③將A緩慢通入氫氧化鈉溶液中，所得溶液中的某種陰離子的物質(zhì)的量隨n(A)的通入轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。圖中a、b兩點(diǎn)的溶液中水的電離程度的大小關(guān)系為a_______b(填“>”、“=”或“<")。若溶液X為圖中曲線上任意一點(diǎn)，則向溶液X中逐滴加入鹽酸至反應(yīng)完全,消耗鹽酸的物質(zhì)的量最大為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）

A.分液、蒸餾、萃取B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、萃取、蒸餾D.蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中屬于化學(xué)變化的是（ ）
A.酒精揮發(fā)
B.鐵釘生銹
C.冰雪融化
D.西瓜榨汁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

I.(1)N2O是一種典型的溫空氣體，在一定條件下，其分解的化學(xué)方程式為:2N2O(g)==2N2(g) +O2(g) △H________________。

(2)已知一定條件下有下列反應(yīng):

①2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H1

②2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) △H2

③2NaOH(aq)+ N2O5(g)2NaNO3(aq)+H2O(1) △H3

寫出NO與O2的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸鹽的熱化學(xué)方程式_____________________________。在容積為2L 的恒容密閉容器中充入1.00mol N2O5，假設(shè)在T℃時(shí)只發(fā)生反應(yīng)①、②，若達(dá)到平衡狀態(tài)后O2 為1.00mol，NO2為0.400mol，則T℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)的值為_______________________。

II.聯(lián)氨(N2H4)是一種綠色環(huán)保的還原劑，其氧化產(chǎn)物為氮?dú)狻?/span>

(3)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______________。

(4)在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實(shí)驗(yàn)測得分解產(chǎn)物中N2與H2的物質(zhì)的量之比為3:2，則該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(5)SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為:4NH3(g) +4NO(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g)△H<0其他條件相同，某2L密閉容器中分別投入2mol NH3、2molNO、lmolO2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是_________。

A.在催化劑甲作用下，圖中Y點(diǎn)處(210℃) NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率

B.在催化劑甲作用下，高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是催化劑活性降低

C.300℃時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率M點(diǎn)高于Z點(diǎn)的原因是乙催化劑催化效率高

D.其他條件不變，增加NH3的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

III.NH3是一種重要的化工原料。

(6)NH3和Cr2O3 固體高溫下可以制備多功能材料CrN晶體，其反應(yīng)為Cr2O3 (s) +2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃時(shí)，為降低相同時(shí)間內(nèi)收集到的粗產(chǎn)品中氧的含量，通過提高反應(yīng)器中NH3(g)流量的工藝手段達(dá)成，請解釋可能的原因_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

已知A是芳香烴，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，A完全加氫后分子中有兩個(gè)甲基，E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用來合成新型藥物H，合成路線如圖所示。

已知：

請回答下列問題：

（1）寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式：____________。有機(jī)物D中存在的官能團(tuán)名稱為_______________。

（2）上述反應(yīng)過程中屬于取代反應(yīng)的有________________（填序號）。

（3）有機(jī)物H在一定條件下可以聚合形成高分子，寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。

（4）寫出H在氫氧化鈉催化作用下的水解方程式：_________________________。

（5）有機(jī)物E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。

a．存在苯環(huán)且苯環(huán)上核磁共振氫譜只有2組峰值

b．與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生磚紅色沉淀

c．加入FeCl3溶液顯色

（6）參照H的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由石油產(chǎn)品和NH2—CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線：___________________________________________________________________（需注明反應(yīng)條件）。

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