Question

【題目】

② 配制100mL.1.0mol·L-1的鹽酸溶液；

②用__________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶甲中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為__________g；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題。

（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏小________(填寫字母)。

A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長

D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

（2）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②_________，步驟③_________g。

（3）實驗步驟⑤中應選用____________(填字母)的量筒；

A．100mL B．200mL C．500mL

讀數(shù)時除恢復到室溫，調節(jié)乙丙內液面相平外，還要注意 。

（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=____________L/mol。

（5）若未除去鎂條表面的氧化鎂，則測得該條件下氣體的摩爾體積 (填偏大、偏小或無影響)。

Answer 1

【答案】（1）A C (2分)

（2）② 10mL量筒(1分)③ 0.12 (2分)

（3）B (2分)視線與凹液面最低處相平(2分)

（4）0.2V (2分)（5）偏小(2分)

【解析】試題分析：（1）A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度，則量取的濃鹽酸的體積偏小，所配置出的溶液的濃度偏低，故A正確；B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液的濃度無影響，故B錯誤；C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長會導致HCl的揮發(fā)，則所配置的溶液的濃度偏低，故C正確；D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，無影響，故D錯誤；E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故F錯誤；故選AC；

（2）步驟②量取10.0mL 1.0molL的鹽酸溶液加入錐形瓶中，題中要求酸的體積10.0mL，故選用10mL量筒即可；

步驟③

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

1mol 2mol

n 0.01 mol

n="0.005mol" 故a=24g/mol×0.005mol=0.12g；

（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

2mol 1mol

0.01 mol n(H2)

n(H2)=0.005mol

V(H2)="0.005" mol×22.4L/mol=0.112L=56ml，應選200mL量筒；故答案為B；

（4）由（2）得氣體的物質的量為0.005 mol，通過⑥的氣體的體積為VmL，Vm=V/n=0.001VL÷0.005mol=0.2VL/mol；

（5）若未除去鎂條表面的氧化膜，生成的氫氣體積減少，則測量結果偏低。