Question

12．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，D是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，請(qǐng)用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）F在周期表中位于第三周期ⅦA族．
（2）B、C按原子數(shù)之比1：1形成的化合物屬于離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”），該化合物的電子式．
（3）AB₂分子的電子式，空間構(gòu)型直線型，屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）
（4）B所在族的元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)是H₂S（填化學(xué)式）．
（5）寫出D的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）C、D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號(hào)表示）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；C是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則C為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，D、E、F都處于第三周期，D是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，則D為Al；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；C是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則C為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，D、E、F都處于第三周期，D是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，則D為Al；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl．
（1）F為Cl元素，原子核外有3個(gè)電子層、次外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，
故答案為：第三周期ⅦA族；
（2）B、C按原子數(shù)之比1：1形成的化合物為Na₂O₂，屬于離子化合物，電子式為，
故答案為：離子；；
（3）AB₂分子為CO₂，電子式為，空間構(gòu)型為直線型，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，
故答案為：；直線型；非極性；
（4）B為O元素，水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)故同主族其它非金屬性元素氫化物，其氫化物中硫化氫的相對(duì)分子質(zhì)量最小，分子間作用力最小，H₂S的沸點(diǎn)最低，
故答案為：H₂S；
（5）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）C、D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子分別為：Na⁺、Al³⁺、S^2-、Cl^-，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，（4）中注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．