Question

14．有一包白色粉末可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、KCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實驗：
（1）將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生．
（3）在（2）的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀．
根據(jù)以上實驗所產(chǎn)生得現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂，一定沒有CuSO₄，可能有的物質(zhì)是KCl； 寫出前兩步所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂+H₂O．

Answer 1

分析 （1）將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀，溶液為無色，說明一定不存在藍(lán)色的CuSO₄；有白色沉淀，可能含有碳酸鈉或硫酸鈉、硝酸鋇；
（2）加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生，沉淀只有部分溶解，說明沉淀為碳酸鈣和硫酸鋇，溶液中一定存在Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂；
（3）在（2）的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，沉淀是氯化銀，但是加入的鹽酸中存在氯離子，所以是否存在氯化鉀無法判斷，根據(jù)以上分析判斷未知物的組成．

解答 解：（1）將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀，溶液為無色，說明一定不存在藍(lán)色的CuSO₄；有白色沉淀，可能含有碳酸鈉或硫酸鈉、硝酸鋇；
（2）加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生，沉淀只有部分溶解，說明沉淀為碳酸鈣和硫酸鋇，溶液中一定存在Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂；
（3）在（2）的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，沉淀是氯化銀，但是加入的鹽酸中存在氯離子，所以是否存在氯化鉀無法判斷，
根據(jù)以上實驗所產(chǎn)生得現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂，一定沒有CuSO₄，可能有的物質(zhì)是KCl；前兩步所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂+H₂O．
故答案為：Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂；CuSO₄；KCl；SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂+H₂O．

點評 本題考查了未知物的檢驗，題目難度中等，注意掌握檢查物質(zhì)的檢驗方法，明確溶液為有色的常見物質(zhì)名稱，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．