Question

（8分）實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。
(1)用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：
2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
(2)該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是­­_________。
(3) 當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×10²³個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為        mol

Answer 1

（8分）
(1) (2分)（單、雙線橋皆可）   
(2) (每空2分)  KMnO₄ ； HCl      (3) (2分)  0.5

試題分析：（1）“線橋法”表示電子轉(zhuǎn)移情況，可以用“雙線橋”也可以用“單線橋”。注意單線橋是直接由還原劑指向氧化劑，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，不要標(biāo)得失；
（2）氧化劑是得電子的物質(zhì)，化合價(jià)降低，由方程式知道，Mn元素的化合價(jià)降低，則KMnO₄是氧化劑，HCl是還原劑。
（3）該反應(yīng)中16個(gè)HCl參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10個(gè)e^－，生成5個(gè)Cl₂。則轉(zhuǎn)移6.02×10²³個(gè)電子，即1mol電子時(shí)，生成Cl₂為0.5mol。
點(diǎn)評(píng)：雙線橋要會(huì)熟練書(shū)寫(xiě)，注意檢查得失電子總數(shù)相等的規(guī)律