氫氧化鈷[Co(OH)2]受熱易分解,能與酸性溶液反應,可作涂料和清漆的干燥劑,制備方法為:Co+2HCl=CoCl2+H2↑ ②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl下列判斷正確的是


  1. A.
    鈷的金屬活動性比銅強
  2. B.
    ①為置換反應②為分解反應
  3. C.
    氫氧化鈷的化學性質(zhì)穩(wěn)定
  4. D.
    氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體
A
分析:A、鈷能與鹽酸反應,置換出氫氣;
B、根據(jù)置換反應與分解反應的概念解答;
C、氫氧化鈷受熱易分解;
D、氫氧化鈷能與酸性溶液反應.
解答:A、鈷能與鹽酸反應,置換出氫氣,銅不能,所以,鈷的金屬活動性比銅強,故A正確;
B、置換反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應,生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物,①是置換反應.
分解反應是一種物質(zhì)反應生成兩種或兩種以上的物質(zhì),②不是分解反應,它是兩種化合物反應,彼此交換離子,生成另外兩種化合物,屬于復分解反應,故B錯誤;
C、氫氧化鈷受熱易分解,化學性質(zhì)不穩(wěn)定,故C錯誤;
D、氫氧化鈷能與酸性溶液反應,不能干燥氯化氫氣體,故D錯誤.
故選A.
點評:本題是一道信息題,考查學生對獲取信息的能力,運用所學知識綜合解答,難度較小,關鍵在于閱讀題干提取有用信息.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?江蘇)正極材料為LiCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源.但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展.
(1)橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料,它可以通過(NH42Fe(SO42、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應,所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得.
①共沉淀反應投料時,不將(NH42Fe(SO42和LiOH溶液直接混合的原因是
Fe2+在堿性條件下更容易被氧化
Fe2+在堿性條件下更容易被氧化

②共沉淀反應的化學方程式為
(NH42Fe(SO42+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O
(NH42Fe(SO42+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O

③高溫成型前,常向LiFePO4中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的導電性能外,還能
與空氣中O2反應,防止LiFePO4中的Fe2+被氧化
與空氣中O2反應,防止LiFePO4中的Fe2+被氧化

(2)廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等)可通過下列實驗方法回收鈷、鋰.

①在上述溶解過程中,S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解過程中反應的化學方程式為
8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O

②Co(OH)2在空氣中加熱時,固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示.已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水,則1000℃時,剩余固體的成分為
CoO
CoO
.(填化學式);在350~400℃范圍內(nèi),剩余固體的成分為
Co2O3、Co3O4
Co2O3、Co3O4
.(填化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:

氫氧化鈷[Co(OH)2]受熱易分解,能與酸性溶液反應,可作涂料和清漆的干燥劑,制備方法為:Co+2HCl=CoCl2+H2↑ ②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl下列判斷正確的是( �。�
A、鈷的金屬活動性比銅強B、①為置換反應②為分解反應C、氫氧化鈷的化學性質(zhì)穩(wěn)定D、氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體

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科目:高中化學 來源:模擬題 題型:單選題

Co在化合物中呈現(xiàn)的價態(tài)類似于鐵。已知Co(OH)2在空氣中加熱時,固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水。下列說法正確的是
[     ]
A.290~ 500℃變化過程中的反應屬于非氧化還原反應
B.500~1 000℃過程中的所有變化均不會有電子轉移
C.290~ 500℃變化過程中Co的價態(tài)由低價變?yōu)楦邇r
D.500~1 000℃變化過程中Co的價態(tài)由高價變?yōu)榈蛢r

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