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圖3-20中,G有強氧化性(G>HNO3),F(xiàn)可循環(huán)利用。

圖3-20

請完成下列問題:

(1)寫出A、C、D、F、G的化學(xué)式:

A.___________,C.___________,D.__________,F.__________,G.____________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①飽和食鹽水A+B+C:_____________________________;

②B+CE+F:______________________________________。

解析:電解飽和食鹽水的產(chǎn)物Cl2、H2、NaOH三種物質(zhì),能與其他兩種物質(zhì)反應(yīng)的只有Cl2:H2+Cl22HCl,2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,結(jié)合框圖,可知B為Cl2。其余易推得。

答案:(1)H2  NaOH  NaClO  NaCl  HClO

(2)①2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑  ②Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有五種1~20號元素組成的A~I(xiàn)物質(zhì)(試劑X、H除外),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
相關(guān)信息:
(a)反應(yīng)④的現(xiàn)象是有白色沉淀生成,且H的相對分子質(zhì)量為143.5;
(b)在常溫下,A、I都是氣態(tài)單質(zhì),且A的水溶液具有漂白性,I的一種同素異形體具有比I更強的氧化性;
(c)除反應(yīng)③外,其他反應(yīng)都在水中進(jìn)行,1mol B含28mol電子;
(d)C是由第3周期的兩種元素組成的MZ3型化合物.
請回答下列問題:
(1)試劑X的名稱為
硝酸銀
硝酸銀

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:
2KClO3
 CuO 
.
2KCl+3O2
2KClO3
 CuO 
.
2KCl+3O2
.寫出反應(yīng)①的離子方程式:
3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

(3)用離子方程式解釋C溶液呈酸性的原因:
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

(4)向G的水溶液中通入過量二氧化碳,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

I.化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”.請你參與探究并回答有關(guān)問題:
(1)一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2+
①可觀察到實驗現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀,迅速變灰綠色,最終變紅棕色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀,迅速變灰綠色,最終變紅棕色沉淀
,
②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

(2)另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈現(xiàn)血紅色,但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時,卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去.為了弄清溶液紅色褪去的原因,同學(xué)們查到如下資料:
①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽(含有FeO42-).
②SCN-的電子式為
③氯水具有很強的氧化性.
于是同學(xué)們提出兩種假設(shè),
①第一種假設(shè)是:Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-,請寫出該離子反應(yīng)方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+

②第二種假設(shè)是:
SCN-被Cl2氧化
SCN-被Cl2氧化
,
II.某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),大大地提高了資源利用率,減少了環(huán)境污染.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式:
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO

(2)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
①已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27,該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此時反應(yīng)將
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”).
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失,該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇,至少需額外補充H2
1.0
1.0
t.
(3)用甲醇-空氣堿性(KOH)燃料電池作電源電解精煉粗銅,在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加3.2g.
①請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式:
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

②燃料電池正極消耗空氣的體積是
2.8L
2.8L
(標(biāo)況,空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計算).
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

以下是某學(xué)習(xí)小組對乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程:
【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)
【查閱資料】乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸,其主要物理常數(shù)如下:
名稱 乙二酸 乙二酸晶體
分子式 H2C2O4 H2C2O4?2H2O
顏色狀態(tài) 無色固體 無色晶體
溶解度(g) 8.6(20℃) -
熔點(℃) 189.5 101.5
密度(g?cm-3 1.900 1.650
又知:
①草酸在100℃時開始升華,157℃時大量升華,并開始分解.
②草酸鈣不溶于水.
③草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁.
④草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體.
根據(jù)上述材料提供的信息,回答下列問題:
【提出猜想】
(猜想一)根據(jù)草酸晶體的組成對其分解產(chǎn)物進(jìn)行猜想
設(shè)計方案:
(1)該小組同學(xué)猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O,請用下列裝置組成一套探究實驗裝置(草酸晶體分解裝置略,裝置可重復(fù)使用,連接導(dǎo)管略去).
精英家教網(wǎng)
A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅,D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰
請回答下列問題:
①裝置的連接順序為:A→
 

②檢驗產(chǎn)物中CO的實驗現(xiàn)象是
 

③整套裝置是否存在不合理之處,
 
(填是或否),若有該如何解決
 

 

(猜想二)乙二酸具有弱酸性
設(shè)計方案:
(2)該小組同學(xué)為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗,其中能達(dá)到實驗?zāi)康氖?!--BA-->
 
(填字母).
A.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
B.測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
C.測定草酸鈉(Na2C2O4)溶液的pH
D.將草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
(猜想三)乙二酸具有還原性
設(shè)計方案:
(3)該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液,發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色,從而判斷草酸具有較強的還原性.配平該反應(yīng)的離子方程式:
 
 MnO4-+
 
H2C2O4+
 
H+
 
Mn2++
 
CO2↑+
 
H2O精英家教網(wǎng)
(4)利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品(含有H2C2O4?2H2O及其它一些雜質(zhì))中H2C2O4?2H2O的含量.
方法是:稱取該樣品0.12g,加適量水完全溶解,然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示(單位:mL),則該草酸晶體樣品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
.(已知相對原子質(zhì)量:Mr(H2C2O4?2H2O)=126)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。2005年的《化學(xué)教育》報道了如下實驗研究:

一、定性研究:

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20 mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;②過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強;③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實驗:

第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;

第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;

將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。

經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2

請完成下列問題:

(1)反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強的原因是____________________________________。

(2)依據(jù)上述實驗可推知,②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HCIO外,還含有_________。

二、定量研究:

在圓底燒瓶底部,有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150 mL飽和氯水,按如圖所示裝置實驗,待不再產(chǎn)生氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體,直到量筒中的氣體不再增加。

請完成下列問題:

(3)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失,且水槽中仍然為水,請你對裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn),最簡單的方法是____________________________________________________。

(4)用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實驗,測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少A g,總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體B L,發(fā)現(xiàn)明顯小于。若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差,從化學(xué)反應(yīng)原理來看,導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是____________________________________________。

(5)實驗后發(fā)現(xiàn),裝置Ⅱ中的液體增多了,其原因是____________________________________。

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同步練習(xí)冊答案
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