Question

運用化學反應原理研究碳的氧化物的性質具有重要意義。
（1）CO₂是一種重要的物質，但其過量排放，可能導致全球氣溫升高。下列措施不能夠有效控制CO₂所導致的溫室效應的是_________（填序號）
①大力發(fā)展低碳產(chǎn)業(yè)，提倡低碳生活，依法控制CO₂的過量排放
②禁止濫砍濫伐，植樹造林，恢復生態(tài)
③開發(fā)利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源
④提倡使用脫硫煤、無鉛汽油等清潔燃料
（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)K_a =4.7×10^-8。寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應的離子方程式___________________________。
（3）CO具有還原性，某同學設計圖示裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na₂O₂反應。

已知：，則實驗選擇的最簡單的裝置接口連接順序為________；
若CO能夠與Na₂O₂發(fā)生反應，則預測反應產(chǎn)物為____________。實驗后用球形干燥管中的固體進行驗證可選擇的試劑是_______________________________。
（4）已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)，△H="-393.5" kJ·mol ^-1 ;CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)，△H="-283.0" kJ·mol ^-1，寫出CO₂和C(s)反應的熱化學方程式___________________。以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入CO，電解質是熔融碳酸鹽，放電時負極反應式為______________________。若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下）________L。

Answer 1

（1）④（1分）
（2）ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-（2分）   2HClO====2H⁺+2Cl^-+O₂↑（2分）
（3）abcf（1分）   Na₂CO₃（1分）
稀H₂SO₄和澄清石灰水或CaCl₂溶液（2分）
（4）CO₂ (g)+C(s)=" 2CO(g)  " △H="+172.5" kJ·mol ^-1 （2分）
CO+ CO₃^2-→2CO₂+2e^-  （2分）  11.2 （2分）

略