Question

下列表示方法正確的是（　�。�

A．H₂S分子的比例模型：

B．NH₄Cl電子式：

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O

D．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

Answer 1

分析：A．S原子半徑比H原子半徑大；
B．Cl^-離子電子式書寫錯誤；
C．次氯酸中O原子為中心原子，根據(jù)共價鍵成鍵的特點，氫原子形成一對共用電子對，氧原子形成兩對共用電子對，氯原子形成一對共用電子對；
D．Cl原子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=17．

解答：解：A．1個H₂S分子由2個H原子和1個S原子組成，分子空間構(gòu)型為V形，S原子半徑比H原子半徑大，故A正確；
B．NH₄Cl電子式為，故B錯誤；
C．因HClO為共價化合物，根據(jù)共價鍵成鍵的特點，氫原子形成一對共用電子對，氧原子形成兩對共用電子對，氯原子形成一對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C錯誤；
D．氯原子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)示意圖，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查化學(xué)用語，注意比例模型與球棍模型的區(qū)別，注意電子式的書寫，在書寫時不能漏掉電子，題目難度不大．