3．下列實(shí)驗(yàn)操作安全，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，在配制的溶液中加入少許鐵粉B．發(fā)現(xiàn)酒精燈內(nèi)酒精太少，熄火酒精燈，立即補(bǔ)加C．用無(wú)水乙醇萃取溴水中的溴，然后通過(guò)蒸餾分離乙醇與溴D．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)

分析 A．Fe與鐵離子反應(yīng)，可防止亞鐵離子被氧化；
B．熄火酒精燈，冷卻后再添加；
C．乙醇與水互溶；
D．溴與乙烯反應(yīng)，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳．

解答 解：A．Fe與鐵離子反應(yīng)，可防止亞鐵離子被氧化，則配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，在配制的溶液中加入少許鐵粉，故A正確；
B．熄火酒精燈，冷卻后再添加，不能立即補(bǔ)加，易失火，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，故C錯(cuò)誤；
D．溴與乙烯反應(yīng)，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，應(yīng)選溴水、洗氣分離，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類(lèi)水解、溶液的配制、混合物分離、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在pH=1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）

A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—

C．K+、Mg2+、NO3—、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省唐山市高二上10月月考化學(xué)試卷 （解析版） 題型：填空題

為了探究原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學(xué)生做了如下的實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

電極材料

電解質(zhì)溶液

電子流向

①

Mg—Al

HNO3(濃)

Mg→Al

②

Mg—Al

HCl(aq)

Mg→Al

③

Mg—Al

NaOH(aq)

Al→Mg

④

Al—Cu

HNO3(濃)

Cu→Al

根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：

(1)實(shí)驗(yàn)①中Mg作________(填“正極”或“負(fù)極”)，發(fā)生__________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

實(shí)驗(yàn)③中Mg作________(填“正極”或“負(fù)極”)，總反應(yīng)的離子方程式為： ___。

(2)實(shí)驗(yàn)②中Al電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。

(3)實(shí)驗(yàn)④中正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________ _____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省唐山市高二上10月月考化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時(shí)放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為( )

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省唐山市高二上10月月考化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是（ ）

A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極

C．在鍍件上鍍銅時(shí)可用銅作陽(yáng)極 D．電解稀H2SO4制H2、O2時(shí)銅做陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析．

（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是d（填序號(hào)）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是b．
a．升高溫度   
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑
d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①請(qǐng)寫(xiě)出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式O2+4e-+4H+=2H2O
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有1.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，它可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＜0
D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式H2+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2S
（2）寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
（3）寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O等；
（4）將5mL0.10mol•L-1的E溶液與10mL0.10mol•L-1的NaOH溶液混合．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．今有10種物質(zhì)：①Cu　②稀硫酸�、鄞姿帷、躈H3�、菘諝狻、轈O2⑦Fe（OH）3膠體�、郚aCl�、酈aSO4�、獾饩瓢葱畔⒂梅�(hào)填空．
（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)①②⑦；
（2）電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電③．
（3）強(qiáng)電解質(zhì)⑧⑨；
（4）非電解質(zhì)④⑥．

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