Question

現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
②2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺　　　　�、跜lO₃^-+6H⁺+5Cl^-═3Cl₂↑+3H₂O
（1）若某溶液中存在Fe²⁺、I^-、Cl^-，要除去I^-而不減少其他離子，合適試劑是

 

A、FeCl₂B、FeCl₃C、Cl₂D、KClO₃E、HCl、
（2）在強(qiáng)酸性溶液中，將ClO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺、I^-等四種離子混合，充分反應(yīng)后；
①若溶液中有I^-剩余，則溶液中還有上述四種離子中的

 

，一定無(wú)

 

；
②若Fe³⁺有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的

 

，一定無(wú)

 

；
③若ClO₃^-有剩余，則溶液中還有上述四種離子中的

 

，一定無(wú)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）利用氧化還原反應(yīng)除雜，先根據(jù)方程式判斷出離子的氧化性、還原性強(qiáng)弱；再選擇合適的氧化劑氧化除去I^-并且不影響Fe²⁺和Cl^-，不引入新雜質(zhì)；
（2）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)，得出離子的氧化性以及還原性順序，根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后順序來(lái)回答判斷即可．

解答： 解：（1）A、氯化亞鐵不能將碘離子氧化，故A錯(cuò)誤；
B、三價(jià)鐵能將碘離子氧化，而Fe²⁺和Cl^-不被氧化，故B正確；
C、氯氣能將I^-、Fe²⁺氧化，故C錯(cuò)誤；
D、氯酸鉀的氧化性很強(qiáng)，能將I^-，而Fe²⁺和Cl^-I^-、Fe²⁺、Cl^-全氧化，故D錯(cuò)誤；
E、HCl不能將碘離子氧化，故E錯(cuò)誤；
故選B．
（2）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：①2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-②2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺③ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-═3Cl₂↑+3H₂O，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，得到氧化性強(qiáng)弱順序是ClO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，還原性順序是：Cl^-＜Fe²⁺＜I^-，
在強(qiáng)酸性溶液中，將ClO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺、I^-等四種離子混合，
①ClO₃^-、Fe³⁺均可以將碘離子氧化，若溶液中有I^-剩余，則溶液中還有Fe²⁺，上述四種離子中的，一定無(wú)ClO₃^-、Fe³⁺，故答案為：Fe²⁺；ClO₃^-、Fe³⁺；
②鐵離子具有氧化性，能將碘離子氧化，若Fe³⁺有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的ClO₃^-、Fe²⁺，一定無(wú)I^-，故答案為：ClO₃^-、Fe²⁺；I^-；
③氯酸根具有強(qiáng)的氧化性，若ClO₃^-有剩余，則溶液中Fe²⁺、I^-都會(huì)被氧化，只剩下Fe³⁺，故答案為：Fe²⁺、I^-；Fe³⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．