Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，1mol-C₂H₅所含的電子總數(shù)為17N_A
• B、常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中所含有的原子總數(shù)為0.4N_A
• C、1mol OH^-參與電解，反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N_A
• D、常溫下，20L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-離子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．乙基中含有17個電子，1mol乙基中含有17mol電子；
B．6.4g氧氣和臭氧的混合物中含有6.4g氧原子，含有0.4mol氧原子；
C．1mol氫氧根離子參與電解生成0.25mol氧氣，失去了1mol電子；
D．計算出氫氧根離子的數(shù)目，然后根據(jù)n=cV計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．1mol乙基中含有17mol電子，所含的電子總數(shù)為17N_A，故A正確；
B．6.4g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為6.4g，含有0.4mol氧原子，所含有的原子總數(shù)為0.4N_A，故B正確；
C．1mol OH^-參與電解生成0.25mol氧氣和0.5mol水，反應過程中失去0.25mol×4=1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故C錯誤；
D．pH=12的Na₂CO₃溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，20L溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的OH^-離子數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意乙基中含有17個電子，選項C為易錯點，注意氫氧根離子放電情況，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．