Question

【題目】某溫度下，在一個1L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

（1）從開始至2min，X的平均反應速率為__________；

（2）該反應的化學方程式為_______________________；

（3）1min時，正逆反應速率的大小關系為：v（正）_____v（逆），2min時，v（正）_____v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）

（4）若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣，增大體系壓強，X的化學反應速率將______，若加入適合的催化劑，Y的化學反應速率將______。（填“變大”或“不變”或“變小”）

（5）若X、Y、Z均為氣體，下列能說明反應已達平衡的是_____________。

a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等

b．氣體混合物物質的量不再改變

c．反應已經(jīng)停止

d．反應速率v（X）︰v（Y）=2：1

e．（單位時間內消耗X的物質的量）：（單位時間內消耗Z的物質的量）=3:2

Answer 1

【答案】0.15mol·L-1·min-1 3X + Y2Z ＞ = 不變 變大 be

【解析】

（1）從開始至2min，X的物質的量減少了1mol－0.7mol＝0.3mol，濃度是0.3mol/L，則平均反應速率為0.3mol/L÷2min＝0.15mol·L-1·min-1；（2）從開始至2min，Y的物質的量減少了1mol－0.9mol＝0.1mol，Z增加了0.2mol，則根據(jù)變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知該反應的化學方程式為3X+Y2Z；（3）1min時反應沒有達到平衡狀態(tài)，反應向正反應方向進行，則正逆反應速率的大小關系為：v（正）＞v（逆），2min時反應達到平衡狀態(tài)，則v（正）＝v（逆）。（4）若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣，增大體系壓強，由于物質的濃度不變，則X的化學反應速率將不變，若加入適合的催化劑，Y的化學反應速率將變大。（5）a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等不能說明正逆反應速率相等，則不一定處于平衡狀態(tài)，a錯誤；b．正反應體積減少，則氣體混合物物質的量不再改變說明反應達到平衡狀態(tài)，b正確；c．平衡時正逆反應速率相等，但不為0，反應沒有停止，c錯誤；d．反應速率v（X）︰v（Y）=2：1說明正逆反應速率不相等，則沒有處于平衡狀態(tài)，d錯誤；e．（單位時間內消耗X的物質的量）：（單位時間內消耗Z的物質的量）=3:2說明正逆反應速率相等，則一定處于平衡狀態(tài)，e正確，答案選be。