Question

硫化氫的水溶液中有如下動(dòng)態(tài)平衡：H₂S=H⁺+HS^-  HS^-=H⁺+S^2-  H₂O=H⁺+OH^-
在物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L^-1的H₂S溶液中，下列各離子間的關(guān)系正確的是

1. A.
   c(H⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)
2. B.
   2(H⁺)=2c(HS^-)+c(S^2-)+2c(OH^-)
3. C.
   c(H⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)
4. D.
   c(H⁺)=2c(S^2-)+c(OH^-)

Answer 1

A
H₂S溶于水生成的氫硫酸為二元弱酸，所以不完全電離。電離出的陰、陽(yáng)離子所帶的負(fù)、正電荷相等。又因?yàn)榈谝徊诫婋x生成的HS^－要繼續(xù)進(jìn)行第二步電離，所以第一步電離出的c(HS^-)相當(dāng)于最后溶液中c(HS^－)與c(S^2－)之和，所以c(H⁺)=c(HS^－) +2c(S^2－)+c(OH^－)。