Question

14．現(xiàn)有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的固體混合物100g
（1）將該混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，反應(yīng)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，剩下的殘渣為93.8g；該混合物中有16.8g NaHCO₃；
（2）將所有殘渣放入燒杯中，加蒸餾水溶解后，配成500ml溶液，配制過程中不需要使用的化學儀器有CF（填選項的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管 　　　E．玻璃棒    F．量筒
（3）量取配置好的溶液50ml，向其中加入過量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，共收集到1.12L氣體（標準狀況）．該反應(yīng)過程的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；則該混合物中有40.8g NaCl．

Answer 1

分析 （1）加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，利用固體質(zhì)量差量法計算碳酸氫鈉的質(zhì)量；
（2）將殘渣放入燒杯中配成500mL NaHCO₃溶液，需要的儀器有：500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（3）發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根據(jù)生成二氧化碳計算50mL溶液中碳酸鈉物質(zhì)的量，進而計算殘渣中碳酸鈉總質(zhì)量，混合物中氯化鈉質(zhì)量=加熱后殘渣量-加熱后殘渣中碳酸鈉質(zhì)量．

解答 解：（1）加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，則：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 質(zhì)量減少
2×84                      62
m                         100g-93.8g=6.2g
所以m=$\frac{6.2g×2×84}{62}$=16.8g，
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；16.8；
（2）將殘渣放入燒杯中配成500mL NaHCO₃溶液，需要的儀器有：500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，不需要漏斗、量筒，
故選：CF；
（3）發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
生成二氧化碳物質(zhì)的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，由Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，可知50mL溶液中碳酸鈉物質(zhì)的量為0.05mol，故殘渣中碳酸鈉總質(zhì)量為0.05mol×$\frac{500mL}{50mL}$×106g/mol=53mol，則原混合物中NaCl的質(zhì)量=93.8g-53g=40.8g，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；40.8．

點評 本題考查混合物有關(guān)計算、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，難度不大，側(cè)重考查學生分析計算能力．