Question

15．食鹽和工業(yè)用鹽具有廣泛的用途．已知，工業(yè)鹽含NaNO₂，外觀酷似食鹽并有咸味．NaNO₂有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO₂．
（1）下列試劑可鑒別工業(yè)鹽和食鹽的是bc．
a．H₂O    b．酸性高錳酸鉀溶液    c．鹽酸
（2）NaNO₂與氫碘酸反應（含氮產物為NO）的離子方程式為2NO₂^-+2I^-+4H⁺=I₂+2NO↑+2H₂O．
（3）某工廠廢液中含有2%-5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO₂中的氮轉化為對空氣無污染的氣體，該物質是b．
a．NaCl    b．NH₄Cl    c．濃H₂SO₄
（4）氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水來獲得相應的產物．請寫出電解食鹽水的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．

Answer 1

分析 （1）根據亞硝酸根離子具有還原性的特征反應，可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，根據NaNO₂遇酸分解放出NO₂，可用鹽酸鑒別；
（2）根據NO₂^-的氧化性和I^-的還原性，可以寫出NO₂^-與HI反應的離子方程式；
（3）使NaNO₂中的氮轉化為對空氣無污染的氣體（氮氣），需要另一種反應物具有還原性，只有NH₄Cl符合；
（4）電解飽和食鹽水，生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉．

解答 解：（1）亞硝酸根離子中的氮為+3價，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀褪色，而氯化鈉無此現象，可鑒別，NaNO₂遇酸分解放出NO₂，氯化鈉無此現象，可用鹽酸鑒別，兩種鹽都易溶于水，無法用水鑒別，
故選：bc；
（2）根據NO₂^-的氧化性和I^-的還原性，可以寫出NO₂^-與HI反應生成碘單質和一氧化氮，所以離子方程式為2NO₂^-+2I^-+4H⁺=I₂+2NO↑+2H₂O，
故答案為：2NO₂^-+2I^-+4H⁺=I₂+2NO↑+2H₂O；
（3）因NaNO₂轉化為不引起污染的N₂的過程中N的化合價降低，另一物質化合價必升高，為NH₄Cl 中的-3價的氮升高為0價，所以氯化銨符合，
故答案為：b；
（4）電解飽和食鹽水，溶液中的氯離子在陽極失電子生成氯氣，氫離子在陰極得到電子生成氫氣，陰極附近氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉，反應的離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．

點評 本題主要結合亞硝酸鹽考查了氧化還原反應的知識，考查的方式比較靈活，能較好的體現學生運用知識的能力，題目難度不大．