Question

19．①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如圖所示：回答下列問題：

（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）②③④元素原子中，半徑最小的是N（填元素符號）；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是CH₄ （化學(xué)式）．該化合物的空間結(jié)構(gòu)為正四面體；
（4）元索④的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其最低價的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是NH₄NO₃（化學(xué)式）；
（5）元素⑤單質(zhì)與水反應(yīng)離子方程式：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①②③④⑤分別是H、Na、C、N、Cl元素．
（1）同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素的非金屬性減弱，所以這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是CH₄；
（4）元索④的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，其最低價的氣態(tài)氫化物為氨氣，二者反應(yīng)生成硝酸銨；
（5）氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①②③④⑤分別是H、Na、C、N、Cl元素，
（1）同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素的非金屬性減弱，所以這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，處于第三周期ⅦA族，
故答案為：第三周期ⅦA族；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞C＞N，故答案為：N；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是CH₄，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故答案為：CH₄；正四面體；
（4）元索④的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO₃，其最低價的氣態(tài)氫化物為NH₃，二者反應(yīng)生成NH₄NO₃，故答案為：NH₄NO₃；
（5）氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對元素周期律的理解掌握．