下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　　）
A、SO2→S
B、Na2O2→O2
C、Fe2+→Fe3+
D、HCO3-→CO32-
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：加入氧化劑才能發(fā)生，說明題中物質(zhì)具有還原性，加入氧化劑被氧化，元素的化合價升高，以此解答該題．
解答： 解：A．S元素化合價降低，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；
B．Na2O2→O2過程中，O元素的化合價升高，但是Na2O2與水反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，所以不需要氧化劑，故B錯誤；
C．Fe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故C正確；
D．HCO3-→CO32-過程中，沒有元素化合價的變化，不需要氧化劑，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，題目較為基礎，難度不大，注意把握元素化合價的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的作用，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知7.2g碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出x kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ?mol-1，則1mol C與O2反應生成CO的反應熱△H為（　�。�
A、-（2.5x-0.5 y） kJ?mol-1
B、-（5x-0.5y） kJ?mol-1
C、-（10x-y）kJ?mol-1
D、-y kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-12mol/L，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A、Fe2+  Na+  NO3-  Cl-
B、K+Na+  Cl-AlO2-
C、K+   Ba2+  Cl-  NO3-
D、K+  NH4+SO42-  CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中，不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C、對2HI（g）?I2（g）+H2（g），平衡體系增大壓強可使顏色變深
D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實能用同一原理解釋的是（　�。�
A、福爾馬林、葡萄糖分別與新制Cu（OH）2共熱都有磚紅色沉淀生成
B、甲苯和甘油均能與濃HNO3發(fā)生反應
C、乙醛和乙烯都能使溴水褪色
D、濃HNO3既能與蛋白質(zhì)反應，也能與纖維素反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用（　�。�
A、硫酸B、水
C、鹽酸D、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各組物質(zhì)中，只有還原性的是（　�。�
A、Na  Cl-  S2-
B、Cl-  CO  Na+
C、Fe3+  SO42-  NO3-
D、Fe2+  O2  H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國報道的高溫超導體中，鉈是組成成分之一．已知鉈和鋁是同族元素，關于鉈的判斷錯誤的是（　�。�
A、鉈是銀白色的金屬
B、氫氧化鉈是兩性氫氧化物
C、能生成+3價的化合物
D、能置換出鹽酸中的氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F(xiàn)有香味．它們之間的轉化關系如圖甲所示：

（1）A的結構式為
 
，B中官能團的電子式為
 
，D中官能團的名稱為
 
．
（2）反應①的反應類型是
 
，反應③的化學方程式為
 
．
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖乙所示）．重復操作2-3次．該反應的化學方程式為
 
．
（4）D與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為
 
．
（5）B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應④，實驗裝置如圖丙所示：試管1中裝入藥品后加熱．圖丙中X的化學式為
 
．其作用是
 
．試管1反應的化學方程式為
 
．

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