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下列離子方程式正確的是 (     )                                              

A．氯氣溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO—

B．氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- + 4NH4+  + 2H2O

C．過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中:SO2 + OH- ===SO32-  + H2O

D．氫氧化鋁與足量鹽酸反應，Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是某研究性學習小組設計的SO2與Na2O2反應的探究裝置．

（1）實驗開始時，打開旋塞K，通入N2排盡整套裝置中的空氣，關閉旋塞K。點燃酒精燈，A中反應的化學方程式是            。

（2）B裝置的作用是           。

（3）反應過程中，觀察到：A中出現(xiàn)黑色不溶物；C中固體由淡黃色逐漸至完全轉化為白色；若將帶火星木條伸入D試管口內，火星顯得更明亮。

① 停止加熱后，再通入N2至整套裝置冷卻，其目的是           。

② 取少量C中白色固體，溶于蒸餾水得無色溶液W 。若向W中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去；若向W中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀；則說明C中白色固體有         。

③ D裝置中發(fā)生反應的離子方程式是         。

④過濾出A裝置中的黑色不溶物，洗滌后將其溶于濃硝酸，得到藍色溶液并產生紅棕色氣體；向藍色溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀；則黑色物質可能是___________。

         a．Cu        b．  CuO          c．CuS            d．Cu2S  

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于Cu—Zn原電池的說法正確的是

A．在原電池中，電子流出的一極為負極

B．原電池中，發(fā)生還原反應的電極是負極

C．原電池中，電流的方向是從負極到正極

D．在Cu—Zn原電池中，Cu做負極

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列檢驗銨鹽的方法中正確的是

A．加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗

B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性

C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液

D．加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：


海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以離子的形式存在。實驗中從海藻提取碘的流程如圖所示

(1) 指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱①                ；寫出過程②中有關反應的化學方程式                                                   。

(2) 提取碘的過程中可提供選擇的有機試劑為 (     )

A.酒精、四氯化碳    B四氯化碳、苯   C．汽油、醋酸   D．汽油、甘油

(3) 為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如右圖所示，開始時，夾子處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，發(fā)現(xiàn)試管①內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列中的（      ） 

A．氫氧化鈉溶液、二氧化硫      B、水、氨氣

C．氫氧化鈉溶液、一氧化氮       D．水、二氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：


14克銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出氣體與1.12升（標況）氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質量是(    )

A、9.6克    B、6.4克    C、3.2克    D、1.6克

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。

（1）Z的原子結構示意圖為        ，W與P可形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為           。

（2）經測定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點為190℃，沸點為180℃，則該化合物為          晶體。

（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是           （填化學式）。

（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應的化學方程式為                     。

（5）X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。該反應的化學方程式為              ，若0.6mol X的三氟化物完全反應，則轉移的電子總數(shù)約為                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 

A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液

B．裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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