Question

某同學按下列步驟配制500mL 0.2mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，填空并回答有關問題。

實驗步驟	有關問題
①計算所需Na2SO4的質量	需要稱量Na2SO4的質量為           克
②稱量Na2SO4固體
③將Na2SO4加入100mL燒杯中，并加入適量水溶解
④將燒杯中溶液轉移至500mL容量瓶中	為了防止溶液濺出，應采取什么措施：
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時當加水至刻度線1—2厘米處應如何操作：
⑥搖勻

（1）上述實驗步驟中缺一會嚴重影響溶液濃度的重要步驟，請簡述此操作步驟：           
                                                                                   
若不完善此步驟，所得溶液濃度          （填偏高、偏低、無影響）
（2）配制Na₂SO₄溶液時，下列操作情況會使結果偏高的是     。
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線      
D．定容后，倒置容量瓶搖勻后，液面低于刻度線，再加水定容

Answer 1

14.2，  轉移過程中用玻棒進行引流，  改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切
（1）用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒二至三次，并將洗滌液轉移至容量瓶中；      偏低。
（2）C

試題分析：500mL 0.2mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中溶質的物質的量是0.1mol，質量是142g/mol×0.1mol＝14.2g。轉移液體時，為了防止溶液濺出應該用玻璃棒引流。定容時應該用膠頭滴管。即改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切。
（1）由于轉移后燒杯中還有殘留的溶質的，所以根據(jù)步驟可知，缺少洗滌，正確的操作應該是用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒二至三次，并將洗滌液轉移至容量瓶中。如果沒有洗滌，則溶質的質量減少，濃度偏低。
（2）根據(jù)c＝n/V可知，如果移液前，容量瓶中有少量蒸餾水，則不會影響n和V，所以濃度不變；溶解攪拌時有液體飛濺，則溶質的質量減少，濃度偏低；定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，則V偏低，則濃度偏高；定容后，倒置容量瓶搖勻后，液面低于刻度線，再加水定容，則溶液體積偏大，濃度偏低，答案選C。
點評：配制一定物質的量濃度溶液的實驗是中學化學中一個重要的定量實驗，實驗過程中引起溶液濃度存在誤差的因素有很多。從大的方面講，一是由實驗過程中的不規(guī)范操作引起的；二是由儀器或藥品等系統(tǒng)原因引起的。由于引起誤差的原因復雜，所以誤差分析就成為高考化學實驗中的一個難點。在高考命題時，有關誤差分析的內容既可以以選擇題的形式進行考查，也可以以填空題的形式進行考查，既可以考查判斷誤差導致的結果，也可以考查引起誤差的可能原因。