Question

7．下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H＞0      K=1            ①
CO（g）+Cl₂（g）═COCl₂（g）△H＜0      K=5×10⁴       ②
COCl₂（g）═CO（g）+Cl₂（g）△H＞0③
（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行程度越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減小（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�．
（2）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，平衡時(shí)，下列等式必定成立的是C
A．c（PCl₅）=c（PCl₃）=c（Cl₂）=1
B．c（PCl₅）=c（PCl₃）•c（Cl₂）=1
C．c（PCl₅）=c（PCl₃）•c（Cl₂）
反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式不同（填“相同”或“不同”）
（3）降低Cl₂濃度，反應(yīng)③的K值不變（填“增大”、“減少”或“不變”）
（4）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，應(yīng)采取的措施是A
A．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
B．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
C．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

Answer 1

分析 （1）依據(jù)平衡常數(shù)含義分析，平衡常數(shù)是衡量可能反應(yīng)進(jìn)行程度大小的物理量，隨溫度變化；
（2）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K表達(dá)式為：K=$\frac{c（PC{l}_{3}）c（C{l}_{2}）}{c（pC{l}_{5}）}$=1，則c（PCl₃）•c（Cl₂）=c（PCl₅）；平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，以此來比較二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)是否相同；
（3）K是溫度的函數(shù)，溫度不變K不變；
（4）根據(jù)反應(yīng)的吸熱或放熱特點(diǎn)，改變溫度使平衡向某一方向移動(dòng)，可改變平衡常數(shù)的大�。�

解答 解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，利用生成物平衡濃度你次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行程度越大；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)升高溫度K變大，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度K變小，
故答案為：反應(yīng)進(jìn)行程度越大； 可能增大也可能減��；
（2）根據(jù)反應(yīng)①可知平衡常數(shù)K表達(dá)式為：K=$\frac{c（PC{l}_{3}）c（C{l}_{2}）}{c（pC{l}_{5}）}$=1，則c（PCl₃）•c（Cl₂）=c（PCl₅）一定成立；
反應(yīng)②③為相反的反應(yīng)，K互為倒數(shù)關(guān)系，二者不同，
故答案為：C；不同；
（3）K是溫度的函數(shù)，溫度不變K不變，所以降低Cl₂濃度，K不變，故答案為：不變；
（4）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，
A、反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度，則①反應(yīng)平衡右移，②反應(yīng)平衡左移，K可能相等，故正確；
B、反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度，則①反應(yīng)平衡左移，K減小，②反應(yīng)平衡右移，K增大，二者不可能相等，故錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)①降低溫度，則①反應(yīng)平衡左移，K減小，反應(yīng)②維持210℃，二者不可能相等，故錯(cuò)誤．
故答案為：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義，做題時(shí)注意把握平衡常數(shù)的影響因素只與溫度有關(guān)，此為化學(xué)平衡�？疾閱栴}．