15．將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（　�。�
A．鐵有剩余
B．往反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色
C．溶液變?yōu)闇\綠色
D．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1

分析 1.12g鐵物質(zhì)的量n（Fe）=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，25mL 2mol/L氯化鐵溶液中n（Fe3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，結(jié)合反應(yīng)及離子的檢驗來解答．

解答 解：1.12g鐵物質(zhì)的量n（Fe）=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，25mL 2mol/L氯化鐵溶液中n（Fe3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol；
發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
               0.02mol  0.04mol   0.06mol
由上述反應(yīng)可知：三價鐵離子剩余0.01mol，溶液中含有Fe3+物質(zhì)的量為0.01mol，F(xiàn)e2+物質(zhì)的量為0.06mol，無金屬鐵剩余；
A、鐵無剩余，故A錯誤；
B、溶液中有剩余的三價鐵離子，往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色，故B正確；
C、溶液中含有Fe3+物質(zhì)的量為0.01mol，F(xiàn)e2+物質(zhì)的量為0.06mol，顏色不是淺綠色，故C錯誤；
D、Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)計算及鐵的性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1mol X分解得到A、B、C各1mol．

試回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①G+H→A+F：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②C+D→E：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：G+Cu→E：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．醇酸樹脂容易固化成膜，成膜后有光澤和韌性，附著力強(qiáng)，井具有良好的耐磨性和絕緣性等性能，如圖是一種醇酸樹脂M的合成路線：

已知：①有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫
②
按要求回答問題：
（1）F中官能團(tuán)的名稱為羧基，已知條件中②的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為（HOCH2）3CCHO．
（3）寫出C+F→M的化學(xué)方程式：．
（4）符合下列條件的同分異構(gòu)體有4種．
a．能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，且1mol該物質(zhì)可消耗2molBr2
b．能發(fā)生消去反應(yīng)
（5）設(shè)計以甲醛和丙醛為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）注：合成路線的書寫格式參照如下實例：
CH3CH2Br$→_{加熱}^{NaOH/醇}$CH2=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物．它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：BHCl，F(xiàn)Fe3O4，HFeCl3．
（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是催化劑，反應(yīng)②中是氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)將等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的燒杯中充分反應(yīng)，所得溶液中除SO42-、Cl-外，還含有的金屬陽離子是（　�。�
A．Zn2+、Cu2+、Fe3+B．Zn2+、Cu2+、Fe2+
C．Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+D．Zn2+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各式中，屬于正確的水解方程式的是（　�。�
A．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+B．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+
C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+D．Br-+H2O?HBr+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．X2O7n-離子在一定條件下能把Mn2+氧化成MnO4-，而X2O7n-還原成X3+，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為5：6，則n值為2，X2O7n-中X元素的化合價為+6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一．如圖為模擬黃銅礦加工過程的流程圖，其中爐渣的主要成分是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3．請回答下列問題：

（1）SO2可用于工業(yè)制硫酸，傳統(tǒng)的硫酸制法反應(yīng)之一見下列熱化學(xué)方程式：
SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）；△H＜0
①在恒溫密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為2：1投入SO2和NO2，一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，此時SO2和NO2的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：1，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
②若其他初始條件相同，將恒溫容器改為絕熱容器，則達(dá)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率與恒溫容器中的相比將變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�
（2）Cu2S熔煉制取粗銅的反應(yīng)如下：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）；△H=-768.2kJ•mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H=+116.0kJ•mol-1
則總反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g） 的△H=-217.4kJ/mol．
（3）已知：Ksp（PbS）=9.0×10-29，Ksp（ZnS）=2.925×10-25．粗銅電解精煉廢電解液中常含有Pb2+、Zn2+，向其中加入Na2S溶液，當(dāng)有PbS和ZnS沉淀共存時，c（Zn2+）：c（Pb2+）=3250．
（4）溶液Ⅰ中Fe元素存在形式是Fe2+、Fe3+．從溶液Ⅰ→…→Fe（OH）3的實驗操作依次是：
氧化、調(diào)pH、過濾、洗滌…；檢驗Fe（OH）3是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明已洗凈．
（5）Na2FeO4和Zn可以組成堿性電池，其反應(yīng)的離子方程式為：
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
請寫出放電時正極的電極反應(yīng)式2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有下列物質(zhì)：①11H與21H；②O2與O3；③CH3CH2CH2CH3與；④CH4與C3H8；⑤CH3CH2CH2CH3與  ．請回答下列問題：
（1）互為同位素的是①（填序號，下同）．
（2）互為同系物的是④．
（3）互為同分異構(gòu)體的是③．
（4）屬于同一種物質(zhì)的是⑤．
（5）用系統(tǒng)命名法命名的名稱是2-甲基丙烷．

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