溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖
所示,下列說法錯誤的是
A.溴酸銀的溶解度是放熱過程
B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
C.60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純
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下列方法中,正確的是
A.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
B.在樣品溶液中先加入硝酸銀溶液,再加入稀硝酸,若白色沉淀存在,則樣品中含有Cl—
C.將熟石灰和氯化銨混合加熱,可以制備氨氣
D.將燒瓶中的濃氨水加熱
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化學(xué)式為C8H10O的化合物A具有如下性質(zhì):
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①A+Na—→慢慢產(chǎn)生氣泡 ②A+RCOOH 有香味的產(chǎn)物
④其催化脫氫產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
⑤脫水反應(yīng)的產(chǎn)物,經(jīng)聚合反應(yīng)可制得一種塑料品(它是目前造成“白色污染”的主要
污染源之一)
(1)根據(jù)上述信息,對該化合物的結(jié)構(gòu)可做出的判斷是 。
A.苯環(huán)上直接連有羥基 B.苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基 C.肯定有醇羥基 D.肯定是芳香烴
(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
(3)A和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是( )
A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨
B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦
C.過濾得到的濾液,選用④、⑤和⑦
D.檢驗濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩
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氫能是最重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當前關(guān)注的熱點之一。
⑴氫氣是清潔能源,其燃燒產(chǎn)物為 。
⑵NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO3,且反應(yīng)前后B的化合價不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。
⑶儲氫還可借助有機物,如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫。
(g)
(g)+3H2(g)
在某溫度下,向恒容容器中加入環(huán)已烷,其起始濃度為amol·L-1,平衡時苯的濃度為bmol·L-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
⑷一定條件下,題11圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫(忽略其它有機物)。
①導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向為 。(用A、D表示)
②生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為 。
③該儲氫裝置的電流效率η= 。(η=生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%,計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位。)
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乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯氣相直接水合法間接水合法生產(chǎn),回答下列問題:
(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
(2)已知:
甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.9kJ/mol
甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) △H=-29.1kJ/mol
乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) △H=+50.7kJ/mol
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+2H2O(g)= C2H5OH(g)的△H=________kJ/mol,與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點是___________________________。
(3)下圖為氣相水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系(n(H2O):n(C2H4)=1:1)。
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①列算式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=_______________
_____________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
②圖中壓強(P1、P2、P3、P4)的大小順序為___________,理由是_________________。
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290℃、
壓強6.9MPa,n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,若要進一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率,除了可以適當改變溫度和壓強外,還可以采取的措施有___________。
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氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4
HClO H+ + ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是
A.Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO- + Cl- K=10-10.9
B.在氯處理水體系中,c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-)
C.用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差
D.氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好
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化學(xué)變化不能實現(xiàn)的是________。
①一種原子變成另一種原子、谝环N離子變成另一種離子
③一種分子變成另一種分子、芤环N單質(zhì)變成另一種單質(zhì)
⑤一個質(zhì)子變成一個中子、藁旌衔镒兂杉儍粑铩、哂卸居形廴镜奈镔|(zhì)變成無毒無污染的物質(zhì)、嘟饘僮兂煞墙饘
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完成下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合:____________________________________。
(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:_______________________________________。
(3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合:______________________________________。
(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合:_______________________________________。
(5)Fe2O3溶于HI溶液中:________________________________________________。
(6)FeBr2溶液中通入過量Cl2:____________________________________________。
(7)FeO溶于稀HNO3中:_________________________________________________。
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