12．為了實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，依�?jù)下表提供的主要儀器，所用的試劑合理的是（　�。�
 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp;主要儀器 試劑 
 A 測定氨水的濃度 錐形瓶、滴定管、燒杯 氨水、1mol/L鹽酸、甲基橙
 B 制備Fe（OH）3膠體 燒杯、膠頭滴管、酒精燈 飽和FeCl3溶液、NaOH溶液
 C 檢驗(yàn)丙烯醛中的碳碳雙鍵 試管、膠頭滴管 丙烯醛、溴水
 D 配制100mL1mol/L硫酸 容量瓶、膠頭滴管、10mL量筒、燒杯 18mol/L硫酸、蒸餾水
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯化銨呈酸性；
B．用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后逐滴向燒杯中滴加FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體；
C．雙鍵、-CHO均能使溴水褪色；
D．依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選擇合適的儀器．

解答 解：A．氯化銨呈酸性，可用甲基橙作指示劑，故A正確；
B．用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后逐滴向燒杯中用膠頭滴管滴加FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體，用不到氫氧化鈉，故B錯誤；
C．雙鍵、-CHO均能使溴水褪色，則加入溴水，若溴水褪色，不能證明含有醛基，故C錯誤；
D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶，缺少玻璃棒，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及中和滴定、溶液配制以及物質(zhì)制備等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鎂和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．氯氣通入水中：CI2+H2O═2H++CI-+CIO-
D．硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NOx）都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．可以通過氧化還原反應(yīng)或酸堿反應(yīng)進(jìn)行脫硫和脫硝．
完成下列填空：
（1）煙氣中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷與NOx一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物為空氣中含有的無害成分，從而消除污染．
寫出CH4與NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式．4NOx+xCH4→2N2+xCO2+2xH2O
（2）用催化劑可以使NO、CO污染同時降低，2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），根據(jù)傳感器記錄某溫度下NO、CO的反應(yīng)進(jìn)程，測量所得數(shù)據(jù)繪制出如圖．
前1S內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2）．2.2.7×10-4mol/（L•s）
第2S時的X值范圍．30.6＞x＞25.2
（3）為了除去煙氣有害氣體SO2并變廢為寶，常用熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)最終產(chǎn)物為石膏．而不采用澄清石灰水或熟石灰固體替代熟石灰懸濁液來吸收廢氣．說明理由：熟石灰懸濁液吸收SO2速度快且脫硫率高．澄清石灰水中Ca（OH）2濃度較小，吸收SO2的量少；熟石灰固體與氣體接觸面小吸收速度慢且脫硫率低
（4）用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液可以測定空氣中SO2含量．寫出此測定方法的離子方程式．5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
（5）雙堿法是一種低成本高效率的脫硫方法．先用第一堿作為吸收劑，與含SO2的煙氣在吸收塔中接觸發(fā)生反應(yīng)，煙氣中的SO2被吸收掉，然后脫硫廢液在另一反應(yīng)器中再與第二堿反應(yīng)，使溶液得到再生，再生后的吸收液循環(huán)利用．可用作第一堿a．可用作第二堿cd．（選填編號）
a  NaOH        b  Mg（OH）2        c  石灰石         d  石灰．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．SO2是重要的大氣污染物，工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2煙氣必須脫硫后才能排放，脫去煙氣中SO2的方法有多種，回答下列問題：
（1）“熱解氣還原法”：CO還原SO2生成S4和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8CO+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S4+8CO2．
（2）“濕式吸收法”：利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫．
①下列試劑中適合用作該法吸收劑的是c（填字母，下同）．
a．澄清石灰水  b．濃硫酸  C．Na2CO3溶液
②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL0.2mol•L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448LSO2氣體，反應(yīng)后測得溶液pH＜7，則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是ab．
a．c（HSO3-＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
b．c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
③工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2，將煙氣通入1.0mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小（設(shè)這個過程中溶液體積不變），當(dāng)溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑，此時溶液中c（SO32-）=0.2mol•L-1，則溶液中c（HSO3-）=1.6mol/L．
④“亞硫酸銨吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖1所示，a點(diǎn)時n（HSO3-）：n（H2SO3）=1：1，b點(diǎn)時溶液pH=7，則n（NH4+）：n（HSO3-）=3：1．
（3）“離子膜電解法”利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解，將陰極區(qū)溶液導(dǎo)出，經(jīng)過濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式為SO2+4H++4e-═S+2H2O，陽極產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑分離方法或操作
A乙醇（水）無水CuSO4充分反應(yīng)后蒸餾
B苯（Br2）NaOH溶液振蕩靜置后過濾
CNaCl固體（KNO3）水高溫溶解、降溫結(jié)晶
DBaCO3（BaSO4）飽和Na2CO3溶液充分浸泡后過濾
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向某溶液中滴加KSCN 溶液，無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色，則下列說法正確的是
（　　）
A．原溶液中一定含有Fe3+離子，不含F(xiàn)e2+
B．原溶液中一定含有Fe2+離子，不含F(xiàn)e3+
C．溶液中的Fe2+離子被氯氣還原為Fe3+
D．溶液中同時含F(xiàn)e2+或Fe3+離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各圖所表示的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是   （　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
已知：①R-Br$\stackrel{KCN}{→}$R-CN     ②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①加成反應(yīng)；反應(yīng)④取代反應(yīng)．
（3）D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為+2C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）與足量NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案