Question

【題目】已知NaHCO3的溶解度很小。在飽和的NH3和NaCl混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3(固體)：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl據(jù)此，我國(guó)杰出的化學(xué)家侯德榜博士設(shè)計(jì)出了生產(chǎn)純堿的方法：

―→

這被人們稱為侯氏制堿法，打破了帝國(guó)主義對(duì)我國(guó)經(jīng)濟(jì)的一種封鎖，大長(zhǎng)了中國(guó)人的民族志氣。

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出由NaHCO3制取Na2CO3的化學(xué)方程式：______________________________。

（2）如果Na2CO3(固體)中混有NaHCO3(固體)，應(yīng)如何除去？______________(寫出方法)；如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液)，應(yīng)如何除去？_________________________(寫出化學(xué)方程式)。

（3）某課外活動(dòng)小組，接受實(shí)驗(yàn)室的任務(wù)，用Na2CO3制取NaOH固體，提供的原料只有純堿和石灰石。請(qǐng)將你的實(shí)驗(yàn)方案用流程圖表示出來(lái)：____________________________。

Answer 1

【答案】 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 加熱 Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

【解析】(1)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；

(2)如果Na2CO3(固體)中混有NaHCO3(固體)，可以通過(guò)加熱的方法除去，如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液)，可以向溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的方程式為Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，故答案為：加熱；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；

(3)用Na2CO3制取NaOH固體，根據(jù)提供的原料只有純堿和石灰石，可以將碳酸鈣加熱分解，生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，流程圖可以表示為，故答案為：。