欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol?L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。

請回答下列問題：

　 （1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時消耗標準溶液的體積為 　　　　　　　　　　 ；

　 （2）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

0.22

26.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為 　　　　　　　　　（小數(shù)點后保留四位）；

　 （3）下列哪些操作會使測定結果偏高　　　　　　　 （填序號）。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

   （1）23.80mL（1分）

   （2）0.1044mol?L-1（1分）

   （3）AC（2分，漏選或錯選一項扣1分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由
紅色變?yōu)闊o色
紅色變?yōu)闊o色
；
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
；
（3）該小組在步驟①中的錯誤是
待測溶液潤洗錐形瓶
待測溶液潤洗錐形瓶
，由此造成的測定結果
偏高
偏高
 （填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是
用蒸餾水后再用標準溶液潤洗
用蒸餾水后再用標準溶液潤洗
；
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL；（上面數(shù)字：22，下面數(shù)字：23）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol?L-1標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶的溶液從
紅
紅
色變?yōu)?!--BA-->
無
無
色時，停止滴定；
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛觀察
b
b
（填序號）
a．滴定管內(nèi)液面的變化b．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）步驟①中錯誤的操作時
用待測溶液潤洗錐形瓶
用待測溶液潤洗錐形瓶
（請指出具體的錯誤）．由此造成的測定結果是
偏高
偏高
（填偏高、偏低或無影響）；
（4）②缺少的操作是
用標準液潤洗酸式滴定管；
用標準液潤洗酸式滴定管；
；
（5）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，其讀數(shù)為
22.60
22.60
ml．
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
請計算待測NaOH溶液的濃度為
0.1250
0.1250
 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測溶液潤洗，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴，得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）如何判斷滴定的終點
以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液終點現(xiàn)象是當?shù)渭幼詈笠坏螛藴室簳r，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不復色
以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液終點現(xiàn)象是當?shù)渭幼詈笠坏螛藴室簳r，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不復色
．
（2）以上操作中錯誤的是
①
①
（填序號），
由此造成的測定結果
偏高
偏高
（偏高、偏低或無影響）．
（3）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
由以上數(shù)據(jù)計算待測燒堿溶液的濃度為
0.25
0.25
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入指示劑，進行滴定．滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．
④重復以上過程2次．試回答下列問題：
（1）應將NaOH溶液注入圖1?中的
乙
乙
（選填“甲”或“乙”）中．
（2）該小組在步驟①中的錯誤是
沒有用待測NaOH溶液潤洗堿式滴定管
沒有用待測NaOH溶液潤洗堿式滴定管
，由此造成的測定結果
偏低
偏低
（偏高、偏低或無影響）．
（3）如圖2是某次滴定時的滴定管中的液面，圖2表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為
25.40
25.40
mL．
（4）該滴定操作中③應選用的指示劑是
酚酞（或甲基橙）
酚酞（或甲基橙）
，滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？
錐形瓶中溶液顏色的變化
錐形瓶中溶液顏色的變化
，如何確定終點？
酚酞為指示劑時淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不復原（或甲基橙為指示劑時黃色變色橙色且半分鐘不復原）
酚酞為指示劑時淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不復原（或甲基橙為指示劑時黃色變色橙色且半分鐘不復原）
．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.52 25.42
第二次 20.00 4.07 29.17
請計算待測燒堿溶液的濃度為
0.1250mol/L
0.1250mol/L
．
（6）如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，應用
0.1mol/L
0.1mol/L
的HCl溶液，原因是
如果用1mol/L鹽酸滴定，所消耗體積約為2.50mL，則相對誤差較大
如果用1mol/L鹽酸滴定，所消耗體積約為2.50mL，則相對誤差較大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使凹液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中；
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準稀硫酸溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
④向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗硫酸的體積為V1mL；
⑤重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測得所耗稀硫酸為V2mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從
紅
紅
色變?yōu)?!--BA-->
無
無
色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
B
B

A．滴定管內(nèi)液面的變化　    B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）上述操作步驟中錯誤的一步是
③
③
（填步驟編號）．由此造成的測定結果
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，則其讀數(shù)為
13.60
13.60
mL．若記錄讀數(shù)時，起始時仰視，終點時俯視，則所測溶液濃度會
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標準硫酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.50 25.45
第二次 20.00 4.00 29.05
第三次 20.00 3.00 30.00
第四次 20.00 2.00 27.00
請計算待測燒堿溶液的濃度為
0.2500
0.2500
mol/L．

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