3．不能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)是（　�。�
（1）濃硝酸   
（2）福爾馬林   
（3）硝酸銀    
（4）硫酸銨   
（5）硫酸銅    
（6）氫氧化鈉   
（7）乙醇．
A．（1）（2）B．（4）（5）C．（4）D．（4）（7）

分析 加熱、強酸、強堿、重金屬離子、甲醛和乙醇等有機物均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，少量的鹽（如硫酸銨、硫酸鈉等）能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析．

解答 解：濃硝酸、福爾馬林中的甲醛、硝酸銀中的銀離子、硫酸銅、氫氧化鈉、乙醇均可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，硫酸銨能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，
故選C．

點評 本題考查了蛋白質(zhì)發(fā)生變性的條件和發(fā)生鹽析的條件，難度不大，加熱、強酸、強堿、重金屬離子、甲醛和乙醇等有機物均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，注意基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以下既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　　）
A．石墨比金剛石穩(wěn)定，石墨轉變?yōu)榻饎偸倪^程
B．氫氧化鋇與氯化銨反應
C．碳酸鈣分解
D．碳與水反應生成水煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有機物分子中原子間或原子團間可以產(chǎn)生相互影響，從而導致化學性質(zhì)的不同，以下事實不能說明此觀點是（　�。�
A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性強
B．丙酮分子（CH3COCH3）中的氫原子比乙烷分子中的氫原子更易發(fā)生鹵代反應
C．HOOCCH2CHO既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生酯化反應
D．苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇則不能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在密閉容器中進行反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　　）
A．Z為0.3 mol•L-1B．Y2為0.4 mol•L-1C．X2為0.2 mol•L-1D．Z為0.4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某烴在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯代物，1mol它在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣212.8L（標準狀況下），該烴的結構簡式是（　�。�
A．B．
C．CH3CH2CH2CH2CH3D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．玻爾理論不能解釋（　�。�
A．H原子光譜為線狀光譜
B．在一給定的穩(wěn)定軌道上，運動的核外電子不發(fā)射能量----電磁波
C．H原子的可見光區(qū)譜線
D．H原子光譜的精細結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質(zhì)．在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱量．據(jù)此，試判斷在l00kPa壓強下，下列說法正確的是（　�。�
A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．石墨和金剛石是碳元素的同位素
C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高D．金剛石轉化為石墨屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E為五種烴，其中A與C具有相同實驗式；1mol A與1mol H2加成可得B，B與相同條件下N2的密度相同．C是最簡單的芳香烴，D是最簡單的有機物，E是D的同系物，完全燃燒相同物質(zhì)的量的B、E生成CO2的量相同．
（1）試確定A、B、C、D、E的結構簡式：
ACH≡CH、BCH2=CH2、C、DCH4、ECH3CH3．
（2）等質(zhì)量的A、B、C、D、E完全燃燒，耗氧量最多的是D （填字母序號，下同），生成二氧化碳最多的是AC．
（3）等物質(zhì)的量的A、B、C、D、E完全燃燒，耗氧量最多的是C （填字母序號，下同），生成水最少的是A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．高鐵電池的負極材料是鋅，放電時，正極發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池，完成如圖原電池的裝置示意圖，并作相應標注；其正極反應為Ag++e-=Ag．
（3）工業(yè)上可利用SO2制取硫酸．已知25℃、101 kPa時：
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H1=一197 kJ/mol；
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44 kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545 kJ/mol．
則SO3 （g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是SO3 （g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152kJ/mol．

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