Question

【題目】如圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生儀器，C、D 為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃硫酸），E是硬質玻璃管裝有細鐵絲網，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液．
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是；
（2）實驗室制氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）；
（3）C裝置的作用是；D裝置的作用是；
（4）E中發(fā)生化學反應的方程式為：；
（5）燒杯G中發(fā)生反應的化學方程式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）圓底燒瓶
（2） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）除去氯氣中混有的氯化氫；干燥氯氣
（4）2Fe+3Cl2 2FeCl3
（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】解：在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水；濃鹽酸具有揮發(fā)性，導致制取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水吸收氯化氫；D中含有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑；在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵；氯氣密度大于空氣且常溫下和空氣不反應，可以采用向上排空氣法收集氯氣；氯氣有毒不能直接排空，可以用堿性物質吸收氯氣，（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶，所以答案是：圓底燒瓶；（2）加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水，反應方程式為：MnO2+4 HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2 H2O，所以答案是： MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，導致制取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水吸收氯化氫；濃硫酸具有吸水性而干燥氯氣，所以答案是：除去氯氣中混有的氯化氫；干燥氯氣；（4）在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵，反應方程式為2Fe+3Cl2 2FeCl3，

所以答案是：2Fe+3Cl2 2FeCl3；（5）氯氣有毒不能直接排空，氯氣和堿性物質反應生成無毒物質，所以E裝置的作用是吸收多余的氯氣，反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

【考點精析】關于本題考查的氯氣的化學性質和氯氣的實驗室制法，需要了解氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應；實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能得出正確答案．