【題目】NH3和NO2在催化劑作用下反應：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1 mol，則下列判斷正確的是

A. 轉移電子4.8NA個B. 還原劑比氧化劑多0.2 mol

C. 生成氣體的體積42.56 L(標準狀況）D. 被還原的氮原子是11.2 g

【答案】B

【解析】

8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨氣為還原劑，二氧化氮為氧化劑，則由N原子守恒可知7molN2中，3mol為還原產(chǎn)物，4mol為氧化產(chǎn)物，即該反應中還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，同時轉移電子為24e-，以此來解答．

A. 若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol,轉移電子為2.4mol,轉移電子2.4NA個，故A錯誤；

B. 若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，還原劑為0.8mol，氧化劑為0.6mol，還原劑比氧化劑多0.2mol，故B正確；

C. 若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，生成單質(zhì)為0.7mol，標況下體積為0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故C錯誤；

D. 氧化劑被還原，由選項B可知，被還原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D錯誤；

故選C.

練習冊系列答案
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【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。a、b能組成常溫下呈液態(tài)的兩種常見化合物。b和d位于同主族。已知：a2b和c2d3混合發(fā)生劇烈反應生成白色沉淀和無色氣體。下列說法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：d>bB. 原子半徑：d>c>b>a

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B. Y和Z形成的化合物中只存在離子鍵

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D. Y與Z或W形成的化合物均為離子化合物

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【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法中不正確的是(　　)

A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于自來水消毒

B. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

C. 用Al(OH)3中和胃酸過多

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A. 14gC2H4和C4H8混合氣體中，含有共用電子對數(shù)為3NA

B. 常溫常壓下，62g白磷中所含P—P鍵數(shù)目為2NA

C. 常溫常壓下，20 g氖氣和氟化氫氣體組成的混合氣體所含原子數(shù)為NA

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【題目】如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是

不純物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

乙烷（乙烯）

KMnO4（酸化）

洗氣

B

溴苯（溴）

NaOH溶液

過濾

C

乙醇（水）

生石灰

蒸餾

D

苯（苯酚）

濃Br2水

過濾

A. AB. BC. CD. D

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B. W與X的簡單離子具有相同的電子層結構

C. 化合物甲已被用作某種鋰電池的還原劑

D. Z2W是某種氧化性弱酸的酸酐

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