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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.1molN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

B.14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合氣體中的原子總數(shù)為3NA

C.1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

【答案】B

【解析】

A．1molN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)1mol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，生成氨氣分子數(shù)小于2NA，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量==1mol，含氫原子數(shù)為2NA，B選項(xiàng)正確；

C．1mol Fe溶于過(guò)量硝酸生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移為3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24L CCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是（）

A.高錳酸鉀溶液、甲烷B.鹽酸、氨氣

C.氫氧化鈉溶液、二氧化碳D.石灰水、二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)

NH3.H2O

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25℃)

Kb = 1.8×10 5

Ka = 1. 77×10 4

Ka=4.3×1010

Ka1=5.0×107

Ka2=5.6×1011

① 已知25℃時(shí)，HCOOH( aq) +OH ( aq)=HCOO(aq) +H2O(l) △H=a kJ/mol H+(aq) +OH(aq) =H2O(l) △H=b kJ/mol 甲酸電離的熱化學(xué)方程式為______________。

②取濃度相同的上述三種酸溶液，溶液pH最大的是_________，稀釋相同的倍數(shù)后，溶液pH變化最大的是____________________。

③分別取等濃度、等體積HCOOH和HCN溶液，加入同濃度的NaOH溶液中和，當(dāng)溶液呈中性時(shí)消耗NaOH溶液的體積：V (HCOOH)______ V (HCN) (填“>”、“<”或“=”)。

④0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN)______c(HCO3 )(填“>”、“<”或“=”)。

⑤常溫下，pH相同的三種溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________(填編號(hào))。

⑥將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

⑦若NH3·H2O與CO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。向該溶液中通入________氣體可使溶液呈中性(填“CO2”或“NH3”)。此時(shí)溶液中c(NH4+)/c(CO3 2) ________2(填“＞”“＜”或“＝”)

(2)室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。

① HA的電離方程式是____________________________

② a、b、c處溶液中水的電離程度最大的是_______________

③ c點(diǎn)所示的溶液中除水分子外的微粒濃度由大到小的順序依次為______________________________。

(3)常溫下，將等體積0.1 molL－1NaOH和n molL-1HA混合，溶液呈中性，該溫度下HA的電離常數(shù)Ka=___________(用含有n的式子表達(dá))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. a極為電源的正極

C. Ta2O5極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ta2O5 +10e = 2Ta+5O2

D. 常溫常壓下，石墨電極上生成22.4LO2，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化磷(PCl3)是一種用于有機(jī)合成的重要催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示。

已知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表。

物質(zhì)	相對(duì)分子質(zhì)量	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
PCl3	137.5	-112	75.5
POCl3	153.5	2	105.3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)從下圖中選擇制備氯氣的發(fā)生裝置

你選用的裝置是____（填序號(hào)），反應(yīng)的離子方程式為____。

（2）B中所盛試劑是_____。

（3）E中冷水的作用是____。

（4）儀器F的名稱是____；F中堿石灰的作用是___。

（5）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入紅磷加熱除去PCl5后，再通過(guò)__（填操作名稱）即可得到較純凈的PCl3。

（6）通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液：

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量)，充分反應(yīng)；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；

④重復(fù)②、③操作，平均消耗0.1000 mol/LNa2S2O3溶液8.00mL。

己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（保留3位有效數(shù)字）。