14．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．25℃，由水電離出的c（H+）=10-11mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-
B．與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．甲基橙變紅的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．含Al3+的溶液：K+、Ca2+、Cl-、S2-

分析 A.25℃，由水電離出的c（H+）=10-11mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
B．與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
C．甲基橙變紅的溶液，顯酸性；
D．離子之間相互促進(jìn)水解．

解答 解：A.25℃，由水電離出的c（H+）=10-11mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中H+、Cl-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中H+、NO3-、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．甲基橙變紅的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Al3+、S2-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在某溫度下，向一恒容密閉容器中加入一定量NH4I固體，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） 平衡常數(shù)K1；  2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡常數(shù)K2，平衡時(shí)測(cè)得容器中c（H2）=1mol/L，c（HI）=2mol/L．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．K1=16B．K1=8C．K2=1D．K2=0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在氫硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物質(zhì)：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)的是（　�。�
A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系為y＜x；
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．回答下列問(wèn)題：
（1）C是NH4HSO4溶液，D是NaOH溶液．
（2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是AB．
A．$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$      B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$     C．c（OH-）-c（H+）   D．n（OH-）
（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同．則HCl（填化學(xué)式）溶液中鋅粉有剩余．
（4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（5）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11（mol/L）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：Br2＞Cl2＞F2B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA
B．4.6 g Na與稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA
C．10.6 g Na2C03晶體中含CO${\;}_{3}^{2-}$數(shù)目為0.1NA
D．常溫下，22g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　　）
A．過(guò)渡元素全部是副族元素
B．周期表中的周期分為：短周期、長(zhǎng)周期
C．周期表中的族分為：主族、副族、0族和VIII族
D．由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族稱(chēng)為主族（除0族外）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol甲基所含有的電子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA
D．6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得 1918 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，在298K時(shí)：△H=-92.2kJ•mol-1．
（1）在500℃下，合成塔中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)氮?dú)�、氫氣的濃度分別為1 mol•L-1、3mol•L-1，平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為30%，則平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{3}{17}$；此時(shí)將溫度升高至 600℃，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達(dá)到新平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率減�。�
（2）在硝酸生產(chǎn)過(guò)程中所排放出來(lái)的氣體含有 NO2會(huì)污染環(huán)境，現(xiàn)用氨催化還原法將 NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體直接排入空氣中，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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