化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：3。K為常見固態(tài)非金屬單質(zhì)，J為常見氣態(tài)單質(zhì)。其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態(tài)， C為臭雞蛋氣味氣體,D為刺激性氣體，H無色無味氣體，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品。F的濃溶液與K加熱可生成D和H。（部分生成物未標出）

（1）寫出H的電子式                   

（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： E                 J             

（3）寫出下列變化的化學(xué)方程式：

A + I → B + C                                                        

F的濃溶液與K加熱可生成D和H                                         

（4）寫出下列變化的離子方程式：

B中加入L的水溶液                                               

G的水溶液中通入過量的H                                            

 

【答案】

（1） （2）SO3   O2

（3）Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓ ＋3H2S↑   C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(4)Al(OH)3 ＋OH－=AlO2－＋2H2O  AlO2－＋CO2＋H2O=Al(OH)3 ＋HCO3－

【解析】該無機推斷的突破口是：F的濃溶液與固態(tài)非金屬單質(zhì)K加熱可生成刺激性氣體D和無色無味氣體H。中學(xué)里符合該反應(yīng)的只有碳跟濃硫酸或與濃硝酸反應(yīng)，而根據(jù)關(guān)系圖，只有濃硫酸符合圖中的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化。另外，白色膠狀沉淀一般為氫氧化鋁，液態(tài)化合物I一般為水。綜合這些信息，可以推測A為一種Al與S組成的化合物，根據(jù)陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：3，即可得知A為Al2S3

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙、丙、丁、戊都是單質(zhì)，其中甲、乙、丙是常見金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，K是丁的氣態(tài)氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns1．它們之間有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略）．

回答以下問題：
（1）G的電子式：
，深藍色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：
[Cu（NH3）4]Cl2
[Cu（NH3）4]Cl2
．
（2）甲與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是
Na＜Al＜Mg
Na＜Al＜Mg
（用元素符號表示）．
（3）完成反應(yīng)方程式
反應(yīng)①中，E和G的物質(zhì)的量之比為2：1：
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
；
反應(yīng)②的離子方程式：
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
．
（4）乙的高價陽離子的最高能級電子排布圖為：
．檢驗該離子常用KSCN溶液．乙的高價陽離子與SCN-可形成配位數(shù)不同的多種配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的
③④
③④
（選填序號），其物質(zhì)的量之比為
3：2
3：2
．
①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
（5）丙的基態(tài)原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
．丙與金形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，這種晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由丙原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．這種合金晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為
AuCu3H8
AuCu3H8
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?信陽二模）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．
回答下列問題：
（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)．
①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是
C
C
．
A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
2Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
2Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
③通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性
強
強
（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是
NaOH是強堿，F(xiàn)e（OH）3是弱堿
NaOH是強堿，F(xiàn)e（OH）3是弱堿
（寫出一種即可）．
（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)．
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機物，則該有機物的電子式是
．
③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)．乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
．
④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體．其反應(yīng)的離子方程式是
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在圖1物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．其中A為常用的溶劑，B為常見的有色氣體單質(zhì)．
回答下列問題：若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)．
精英家教網(wǎng)
（1）反應(yīng)I中，甲在通常條件下和A劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是
 
．
A．熱分解法            B．熱還原法          C．電解法
（2）反應(yīng)Ⅱ中，乙與A在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
 
．
（3）通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性強弱關(guān)系，比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是
 
（寫出一種即可）．
（4）將3.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化物的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如圖2所示．
①寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為
 
mL（標準狀況）．
（5）若甲、乙是化合物，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白液的反應(yīng)．其中乙為含有非極性鍵的離子化合物，若向氯化亞鐵溶液中加入固體乙，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是由短周期元素組成的六種常見物質(zhì)．已知：
①常溫下均呈氣態(tài)，其中B、C、F為單質(zhì)；
②實驗室制取B時，用排飽和食鹽水法收集可減少B的水中的溶解；
③A與B反應(yīng)生成C和D，A的水溶液呈堿性，D的水溶液呈酸性；
④C與F在放電條件下反應(yīng)生成E，E遇空氣變色．
回答下列問題：
（1）A的電子式是
 
，實驗室制取B的化學(xué)方程式為
 
．
（2）A的水溶液呈堿性的原因是
 
（結(jié)合化學(xué)用語說明），將等物質(zhì)的量濃度、等體積的A、D溶液混合，所得溶液中離子濃度由大到小依次排列為
 
．
（3）一定條件下A與F反應(yīng)可生成C和一種無色無味液體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）組成C、B兩物質(zhì)的元素，按原子個數(shù)1：3形成化合物G，G是一種淡黃色液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的方程式
 
；該反應(yīng)說明組成C、B兩物質(zhì)的元素中非金屬性較強的是
 
．（填元素符號）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省臨沂市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

（1）W元素在周期表的位置為______________。

（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)與其它三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是_________（填元素名稱）。

（3）X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到的化合物為___________（填化學(xué)式）。

（4）向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（5）下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是_______（填代號）。

a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點

b．測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH

c．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

d．比較兩種元素在化合物中化合價的高低

（6）Z單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種常見的焰火材料，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下圖所示的實驗方案，測定該混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)。

能確定混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)組有_________（填代號）。

a．       b．      c．

 

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