Question

用

A Z

X表示原子：
（1）中性原子的中子數(shù)：N=

 

；
（2）陽(yáng)離子的中子數(shù)：^AX^n-共有x個(gè)電子，則N=

 

；
（3）陰離子的中子數(shù)：^AXⁿ⁺共有x個(gè)電子，則N=

 

；
（4）中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：¹²C¹⁸O₂分子中，N=

 

；
（5）X^2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA^2-所含電子的物質(zhì)的量為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）根據(jù)在原子中：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故答案為：A-Z；
（2）根據(jù)在陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x+m，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-（x+m），故答案為：A-x-m；
（3）根據(jù)在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x-n，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-（x-n），故答案為：A-x+n；
（4）¹²C¹⁸O₂分子中，N=12-6+（18-8）×2=26；故答案為：26；
（5）元素R的質(zhì)量數(shù)為m，R²⁺離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，則R的質(zhì)子數(shù)為m-x，所以R²⁺中核外電子數(shù)為m-x-2，n（R²⁺）=

n

m

mol，則n克R²⁺離子中包含電子個(gè)數(shù)是

n

m

mol×（m-x-2）mol=

n(m-x-2)

m

；故答案為：

n(m-x-2)

m

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意把握在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，在陰離子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)．