【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 L

B. 標準狀況下，11.2 L SO3含有的分子數(shù)為0.5NA

C. 40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+數(shù)為0.1NA

D. 25℃、1.01×lO5 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

【答案】D

【解析】A. 含有NA個原子的氫氣的物質的量為= mol，在標準狀況下的體積約為mol×22.4L/mol= 11.2 L，故A錯誤；B. 標準狀況下，三氧化硫不是氣體，無法計算11.2 L SO3含有的分子數(shù)，故B錯誤；C. 40gNaOH的物質的量為=1mol，溶解在1L水中，所制得溶液的體積不是1L，則100 mL溶液中含Na+數(shù)不是0.1NA，故C錯誤；D. 25℃、1.01×105Pa，64 g SO2的物質的量為=1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列粒子中，其最外層與最里層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是（ ）
A.S
B.Mg
C.Cl
D.Be

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【題目】濃硫酸在與下列哪些物質反應時，既表現(xiàn)強酸性又表現(xiàn)強氧化性（ ）
A.赤熱的碳
B.氫硫酸
C.氫氧化鈉
D.銅（加熱）

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【題目】下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質（填空）：
（1）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑．
（2）敞口放置濃硫酸時，質量增加． ．

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【題目】將4.9gMg和Fe的混合物在過量的稀硝酸中完全反應，得到標準狀況下NO氣2.24 L，向反應后的溶液中加入足量的燒堿充分反應，最后生成的沉淀的質量是

A. 8 g B. 10 g C. 10.2 g D. 11.2 g

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【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：

Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g） ΔH>0，1 100 ℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2和CO的濃度與時間的關系如圖所示。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝____________。

（2）下列措施中能使平衡常數(shù)K增大的是__________（填序號）

A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量CO D．降低溫度

（3）8 min內，CO的平均反應速率v（CO）＝____________mol·L－1·min－1。

（4）1 100 ℃時，2 L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

反應物投入量

3 mol Fe、2 mol CO2

4 mol FeO、3 mol CO

CO的濃度（mol·L－1）

c1

c2

CO2的體積分數(shù)

φ1

φ2

體系壓強（Pa）

p1

p2

氣態(tài)反應物的轉化率

α1

α2

①下列說法正確的是____________。

A．2c1＝3c2 B．φ1＝φ2 C．p1<p2 D．α1＝α2

②求c1＝____________、φ1＝____________、α2＝____________。

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【題目】研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論正確的是

A. 白色固體中夾雜的少量黑色物質中一定含有元素Cu和S

B. 加BaC12溶液后所得白色沉淀是BaSO3

C. 白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuO

D. 銅與濃硫酸反應所得白色固體不是CuSO4

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【題目】某同學將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為

A． 12：l B．1l：1 C．10：1 D．9：1

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【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A.某原子K層上只有1個電子
B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍
C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

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