Question

【題目】（1）鹽酸中加入六次甲基四胺對鋼鐵有一定緩蝕作用，右圖為其結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為(CH2)6N4，其中碳原子采用___________雜化，其緩蝕作用是因為分子中___________原子的孤對電子能與鐵原子形成配位鍵,覆蓋在鋼鐵表面。

（2）CO與N2屬于等電子體，1個CO分子中含有的π鍵數(shù)目是___________個。

C、N、O三種元素的笫一電離能最大的是___________。

（3）右圖是某化合物的晶胞示意圖，硅原子與鋁原子之間都以共價鍵連接。

①該化合物的化學(xué)式是___________。

②Si元素基態(tài)原子的電子排布式是___________。

③已知晶胞邊長為5.93×10-8cm，Si與A1之間的共價鍵鍵長是___________cm(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，下同)，晶體的密度是___________g·cm-3

Answer 1

【答案】 sp3雜化 氮 2 N LiAlSi 1s22s22p63s23p2 ×5.93×10－8/4

【解析】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子中碳原子全部形成單鍵，碳原子采用sp3雜化雜化。氮原子含有孤對電子，所以其緩蝕作用是因為分子中氮原子的孤對電子能與鐵原子形成配位鍵,覆蓋在鋼鐵表面。（2）CO與N2屬于等電子體，結(jié)構(gòu)相似，則1個CO分子中含有的π鍵數(shù)目是2個。非金屬性越強，第一電離能越大，但氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，則

C、N、O三種元素的笫一電離能最大的是N。（3）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Si原子個數(shù)是4，Al原子個數(shù)是8×1/8+6×1/2＝4，Li原子個數(shù)是12×1/4+1=4，因此該化合物的化學(xué)式是LiAlSi。②Si元素的核外電子數(shù)是14，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2。③已知晶胞邊長為5.93×10-8cm，則其體對角線是。Si與A1之間的共價鍵鍵長是對角線的1/4，即為。晶體的密度是g·cm-3。