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1．實驗室里保存下列試劑，其保存的方法和理由，描述都正確的是（　�。�
編號試劑保存方法理由
A水玻璃存放在帶橡皮塞的細口瓶中，密封防止與空氣接觸被氧化和與二氧化碳接觸而變質
B硫酸亞鐵晶體存放在帶玻璃塞的廣口瓶中，密封防止與空氣接觸被氧化
C濃硫酸密閉保存防止吸水和揮發(fā)
D新制的溴水存放在無色試劑瓶中，密封防止揮發(fā)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．水玻璃具有粘合性；
B．硫酸亞鐵具有還原性，易被氧化；
C．濃硫酸不揮發(fā)；
D．溴水中HBrO光照分解．

解答 解：A．水玻璃具有粘合性，則存放在帶橡皮塞的細口瓶中，密封，不能被氧化，故A錯誤；
B．硫酸亞鐵具有還原性，易被氧化，則存放在帶玻璃塞的廣口瓶中，密封，故B正確；
C．濃硫酸不揮發(fā)，具有吸水性，則密閉保存，故C錯誤；
D．溴水中HBrO光照分解，則存放在棕色試劑瓶中，密封，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質性質、發(fā)生的反應、試劑保存為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗與元素化合物知識的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．H2O2廣泛應用于化學品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環(huán)保型液體漂白劑．有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2-所致．
（1）H2O2溶液顯弱酸性，測得0.15mol•L-1H2O2溶液pH約為6．寫出H2O2生成HO2-的電離方程式：H2O2?HO2-+H+．
（2）其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結果如下：由圖可得到的結論是其他條件相同時，初始pH越大染料脫色率越高，即H2O2的漂白效果越好，結合平衡移動原理簡述理由：c（OH-）增大，促使H2O2?HO2-+H+正向移動，c（HO2-）增大．
（3）實驗發(fā)現：若pH＞11，則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低．針對這一現象，繼續(xù)進行實驗，發(fā)現溶液中H2O2的分解與pH有關．測定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15mol•L-1的H2O2溶液發(fā)生分解反應，結果如表：
初始pHpH=10pH=12
1小時后H2O2溶液濃度0.13mol•L-10.07mol•L-1
1小時后pH沒有明顯變化沒有明顯變化
查閱資料：HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-．
①結合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因：堿性條件下：H2O2+OH-═HO2-+H2O，又知HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-，OH-可看作是H2O2分解反應的催化劑，故反應前后pH不變．
②從反應速率的角度分析pH過大，H2O2溶液漂白效果會降低的原因：pH過大，H2O2分解過快，使參與漂白的c（HO2-）下降，故漂白效果降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用．實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的優(yōu)點是反應產生氯氣速度快、不需加熱．請你根據所學知識回答下列問題：
（1）上述反應中KClO3是氧化劑，該反應中氧化產物與還原產物的物質量之比為5：1．
（2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是：先變紅后褪色．
（3）實驗室配制好2.0mol•L-1的NaOH溶液，需要這種溶液100mL才能與2.24L氯氣（標準狀況）恰好完全反應．
（4）已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通入Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請寫出對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉移情況：．
（5）現需490mL 2.0mol•L-1 NaOH溶液：
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是40.0g．
②上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶．
③在配制溶液的過程中，下列操作可能造成結果偏高的是AD．
A．定容時俯視
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
C．溶解所用燒杯未洗滌
D．NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．單晶硅是重要的半導體材料，可用于制造光導纖維
B．鈉是一種強還原劑，可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來
C．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火
D．Fe、Cu分別與Cl2反應，均生成高價氯化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數目為0.2NA
B．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氫離子數目為0.1NA
C．標準狀況下，2.24LCCl4含碳原子數目為0.1NA
D．將5.85 g NaCl固體溶解在100 mL水中，得到溶液中c（Na+）=1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列屬于堿的是（　�。�
A．NH3•H2OB．MnO2C．HNO3D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．硫酸銨稀溶液和稀氫氧化鋇溶液反應：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O
C．把氯氣通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O
D．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵、鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用．
（1）工業(yè)上冶煉鋁的化學方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流．電池總反應為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，則負極反應式為Al-3e-=Al3+．
（3）某研究性學習小組設計了如圖1所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是①（填序號），為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述②③（填序號）裝置原理進行防護．
（4）如圖2所示，若電解5min時C池中鐵棒質量增加2.16g，據此回答：則該電源電極Y名稱為負極，流過導線的電子物質的量是0.02mol，A池中碳棒上的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑，B池中粗銅電極上存在的電極反應式是Cu-2e-=Cu2+，C池中一段時間后硝酸銀溶液濃度不變（填增大，減小或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN-
B．加入金屬鋁后溶液中有大量氣泡產生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．漂白粉溶液中：K+、Na+、I-、CO32-
D．在強堿性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl-、CO32-

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