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【題目】反應：2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H<0達平衡后，若分別采取下列措施；①增大壓強 ② 減小NO2的濃度 ③增大O2濃度、④升高溫度 ⑤加入催化劑，能使平衡向正向移動的是

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤

【答案】A

【解析】

①該反應正反應是體積減小的反應，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，即正反應移動，故①正確；

②減小NO2的濃度，平衡向NO2的濃度增大的方向移動，即向正反應移動，故②正確；

③增大O2濃度，平衡向O2的濃度降低的方向移動，即向正反應移動，故③正確；

④該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應移動，即向逆反應移動，故④錯誤；

⑤加入催化劑，縮短到達平衡的時間，平衡不移動，故⑤錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列粒子中，中心原子雜化軌道類型相同，粒子的空間構型也相同的是（ ）

A. PCl3、BCl3B. H3O+、SO3

C. BeCl2、CS2D. NH3、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.反應2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是ΔS＞0

B.由Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11可知常溫下pH＝8的溶液中，c(Mg2＋)≤1.8×10－5mol·L1

C.反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的ΔH可用下式換算：ΔH＝反應中斷裂的舊化學鍵鍵能之和－反應中形成的新化學鍵鍵能之和

D.由反應C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)ΔH＝－111 kJ·mol1可知C的燃燒熱是111 kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推測正確的是（ ）

A. XeF2分子中各原子均達到八電子結構

B. 某種氟化氙的晶體結構單元如圖，可推知其化學式為XeF6

C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉移16mol電子

D. XeF2加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數。回答下列問題：

（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為_____。

（2）X與M組成的物質為_______（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為______。

（3）Y的含氧酸的化學式為_____。其酸性來源不是本身電離出質子，而是能結合水分子電離的氫氧根離子，釋放出質子，所以該酸為___元酸。

（4）L基態(tài)原子電子的最高能層符號為____，L的最高價含氧酸根離子的等電子體有__、__（寫出一個分子和一個離子）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)。

（1）保持容器容積不變，向其中充入1molHe，反應速率________（填“加快”“減慢”或“不變”，下同）。

（2）保持容器內氣體壓強不變，向其中充入1molHe，反應速率________。

II.航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質與O2一起構成的電池裝置。它可直接將化學能轉化為電能，氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質，其總反應的化學方程式為2H2+O2＝2H2O。

（3）負極上的電極反應為______________________________。

（4）工作過程中時，溶液的c(OH－)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅲ..A、B、C、D、E、W、T六種短周期主族元素，它們的核電荷數依次增大。A可與D、E形成10電子分子。B原子的最外層電子數等于次外層電子數，C原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，W的L層電子數為K層和M層電子數之和，D和W同主族�；卮鹣铝袉栴}：

（5）元素B在周期表中的位置是_______________________。

（6）元素C的原子結構示意圖為_______________________。

（7）元素C與W可形成CW2，C與T可形成CT4，這兩種化合物均可做溶劑，其電子式分別為____________________________________。

（8）元素A與D、E形成10電子分子的結構式分別為_______________________________。

（9）元素D、W的簡單氫化物的沸點高的為____________（用化學式表示）。

（10）1molCA4與D2完全反應生成兩種氣體時放出熱量802kJ，則該反應的熱化學方程式為__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是　　

A. 氫氧燃料電池工作時，在負極上失去電子

B. 溶液加熱后，溶液的pH減小

C. 常溫常壓下，中含有的分子數為個

D. 室溫下，稀釋溶液，溶液的導電能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為__________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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