如圖裝置閉合電鍵時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉．試回答下列問題．

（1）A池是
 
；Zn的電極名稱是
 
B池是
 
；Pt的電極名稱是
 

（2）寫出下列有關反應：Cu極上電極反應：
 
 C極上電極反應：
 

B池中的總反應的化學方程式為
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：（1）該裝置中A能自發(fā)的進行氧化還原反應，構成原電池，則B是電解池，A中鋅易失電子作負極、Cu作正極，連接負極的電極是陰極、連接正極的電極是陽極；
（2）Cu電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；C電極上銅離子放電生成銅；B中，陽極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電．
解答： 解：（1）該裝置中A能自發(fā)的進行氧化還原反應，構成原電池，則B是電解池，A中鋅易失電子作負極、Cu作正極，連接負極的電極C是陰極、連接正極的電極Pt是陽極，
故答案為：原電池；負極；電解池；陽極；
（2）Cu電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑；C電極上銅離子放電生成銅，電極反應式為Cu2++2e-=Cu；B中，陽極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電，電池反應式為2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，
故答案為：2H++2e-=H2↑；Cu2++2e-=Cu；2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確離子放電順序及各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于NH3不能用濃H2SO4干燥的原因分析正確的是（　�。�
A、濃硫酸有強氧化性
B、NH3極易溶于水
C、NH3具有堿性物質的性質
D、兩者會發(fā)生反應生成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面關于Fe（OH）3膠體敘述中不正確的是（　　）
A、用光照有丁達爾現(xiàn)象
B、能透過濾紙
C、加入過量鹽酸，最后發(fā)生聚沉
D、能發(fā)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子分子論的建立為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎，提出原子學說的科學家是（　�。�
A、拉瓦錫B、道爾頓
C、阿伏加德羅D、波義爾

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、NaHCO3與石灰水反應，當n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1時，HCO3-完全轉化為CaCO3
B、CO2通入石灰水中，當n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1時，能得到澄清溶液
C、AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH-）：n（Al3+）=1：1時，鋁元素以AlO2-形式存在
D、Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）：n（HNO3）=1：1時，溶液中鐵元素只以Fe3+形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

從1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，則這100mL NaOH溶液的物質的量濃度是
 
mol/L，含NaOH的質量
 
g．某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質的量為
 
，可知所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學常見的五種化合物，它們之間有下列轉化關系：A
D
E
B
D
E
C 已知A溶液顯堿性，焰色反應為黃色，且可促進水的電離，
（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，則A的化學式為
 
，D的化學式為
 
； A、C反應生成B的離子方程式為
 
．
（2）若C是一種無色無味的氣體，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
，C與E反應生成B的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖．根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是（　　）
A、H2A是二元弱酸
B、當0 mL＜V（NaOH）＜20 mL時，一定有：c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）=c（Na+）+c（H+）
C、當V（NaOH）=10 mL時，溶液中離子濃度關系一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D、當V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀釋，c（H+）減小，c（OH-）也減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室分離水和乙醇的裝置圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）圖中的兩處明顯的錯誤是：
 
，
 
．
（2）A儀器的名稱是
 
，B儀器 的名稱是
 
．
（3）實驗時向A中加入少量碎瓷片的作用是：
 
．
（4）實驗后錐形瓶中所收集到的主要物質為
 
．

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同步練習冊答案