Question

【題目】一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）“O”點時液體不能導電，說明醋酸中________（填“含有”或“不含”）離子鍵。

（2）a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為____________，a、b、c三點對應的溶液中c(H＋)最大的是____。

（3）將等體積的a、b、c三點所對應的溶液用1 mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積由大到小的順序____________。

（4）要使c點溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)減小，可采取的兩種措施是加入____________。

（5）若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝___________。

Answer 1

【答案】不含 c＞b＞a b a＞b＞c Zn(s)、NaOH(s)或醋酸鈉 1.0×10－5

【解析】

冰醋酸是無水醋酸，加水稀釋形成醋酸溶液，存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－

（1）“O”點時液體不能導電，說明“O”點時不存在自由移動的陰陽離子，冰醋酸中不含離子鍵，即CH3COOH是共價化合物，不含離子鍵；

（2）弱電解質溶液的濃度越小，弱電解質的電離度越大，a、b、c三點加水體積逐漸增大，所以醋酸電離程度逐漸增大即c＞b＞a ，由圖知b點導電能力最大，則對應的溶液中c(H＋)最大的是b點；

（3）等體積的酸，酸的濃度排序是a＞b＞c，等體積時酸的濃度越大，消耗NaOH溶液的體積越大，故消耗NaOH溶液體積由大到小的順序a＞b＞c；

（4）由電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－可知，要使c點溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)減小，可采取的措施是加入Zn(s)、Mg等金屬、NaOH(s)、醋酸鈉(s)、碳酸鈉(s)等。

（5）c(CH3COO－)＝c(H＋)=0.001 mol·L－1 ，則Ka＝ ，代入數(shù)據(jù)可得Ka＝。