Question

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
①NaOH固體 ②H₂O ③NaCl固體 ④CH₃COONa固體 ⑤CuSO₄溶液．

A．①②

B．②③⑤

C．②④

D．②④⑤

Answer 1

分析：減緩反應(yīng)速率應(yīng)使鹽酸溶液的濃度降低，因鐵粉過量，如不影響生成氫氣的總量，則所加入物質(zhì)不能改變酸溶液所能電離出的H⁺離子總物質(zhì)的量．

解答：解：①NaOH固體能與鹽酸反應(yīng)，減小生成氫氣的總量，故①錯(cuò)誤；
②加入H₂O使鹽酸溶液的濃度降低，反應(yīng)速率減小，且不影響生成氫氣的總量，故②正確；
③氯化鈉固體鹽酸溶液的濃度升高，反應(yīng)速率加快，故③錯(cuò)誤；
④CH₃COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，溶液H⁺離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量，故④正確；
⑤CuSO₄溶液與鐵反應(yīng)生成Cu，從而形成原電池加快反應(yīng)速率，故⑤錯(cuò)誤；
所以以上正確的有：②④，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．