1．在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反應速率增大的措施是（　�。�
A．增大C或D的濃度B．減小B或A的濃度C．減小C或D的濃度D．充入稀有氣體

分析 根據(jù)濃度對反應速率的影響：增大物質的濃度反應速率加快，反之減慢來回答．

解答 解：A、增大C或D的濃度會使正逆反應速率都加快，逆反應速率增加的程度大于正反應速率增加的程度，故A正確；
B、減小B或A的濃度，化學反應速率會減慢，故B錯誤；
C、減小C或D的濃度，化學反應速率會減慢，故C錯誤；
D、充入稀有氣體，雖然壓強增大，但濃度沒變，則反應速率不變，故D錯誤．
故選A．

點評 本題主要考查學生濃度對化學反應速率的影響，要求學生熟記結論，并靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．水楊酸環(huán)已酯具有花香氣味，可作為香精配方．其合成路線如下：下列說法正確的是（　�。�
A．水楊酸能分別與NaHCO3、Na2CO3溶液反應，且1 mol水楊酸分別消耗NaHCO32mol、Na2CO31mol
B．水楊酸、環(huán)己醇和水楊酸環(huán)己酯均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．1 mol水楊酸環(huán)己酯在NaOH溶液中水解時，最多消耗3 mol NaOH
D．1 mol水楊酸跟足量濃溴水反應時，最多消耗Br2 2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2HI?H2+I2反應進行分解（正反應吸熱），當系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過程中，以下描述正確的是（　�。�
A．碘化氫的生成速率大于其分解速率
B．碘化氫的生成速率等于其分解速率
C．加催化劑不會影響達到平衡的時間
D．升高溫度可以縮短到達平衡狀態(tài)的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D
B．非金屬性：C＞A
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D＞C
D．單質B常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，物質的量濃度均為0.01mol•L-1 的HA和BOH溶液，pH分別為3和12，將物質的量濃度相等兩溶液等體積混合后，所得溶液的pH（　�。�
A．可能等于7B．一定＜7C．一定＞7D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．對于該反應，下列說法中正確的是（　　）
A．該反應中的氧化劑只有Cu2O
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為6：1
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料．請回答：
（1）丙烯醇的分子式為C3H6O；丙烯醇中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵和醇羥基．
（2）寫出丙烯醇在銅作催化劑存在下反應的化學方程式2CH2=CH-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2=CHCHO+2H2O（不考慮雙鍵的氧化）
（3）寫出丙烯醇與溴水反應的化學方程式CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH，反應類型為加成反應
（4）丙烯醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應的化方程式為：CH3CO18OH+CH2=CH-CH2OHCH3COOCH2CH=CH2+H218O，酯化反應生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應得到高分子化合物，其結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑．以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應：下列有關三聚氰胺的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6N3O3B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
C．屬于共價化合物D．生成該物質的上述反應為中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
（1）需量取濃H2SO4的體積為14.0mL
（2）如果實驗室有20mL、50mL、100mL量筒，應選用20mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無影響）．
（3）將稀釋并冷卻后的硫酸溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要注入容量瓶中，并搖勻．
（4）加水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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