Question

【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

①b＜f

②915 ℃、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%

③該反應(yīng)的ΔS＞0

④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)

上述①～④中正確的有( )

A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：該反應(yīng)的氣體系數(shù)由1變?yōu)?/span>2，氣體的物質(zhì)的量增大，則S＞0，③正確；設(shè)E的初始物質(zhì)的量為n，反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，則生成G的物質(zhì)的量為2x，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)為75.0%。可得2x/(n-x + 2x)=75.0%，解得x=0.6n，E的轉(zhuǎn)化率為60%，②正確；根據(jù)表中給出的三個(gè)體積分?jǐn)?shù)可以看出，隨著壓強(qiáng)增大、溫度升高，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)增大，而壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明溫度升高一定使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，④正確；f比b的溫度高，壓強(qiáng)小，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，①正確。答案選A。