對于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1
B、正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
C、當HI的分子數(shù)與I2分子數(shù)之比為2：1時，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
D、達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、都體現(xiàn)的正反應(yīng)速率，未說明正與逆的關(guān)系，故A錯誤；
B、正逆反應(yīng)速率的比值恒定，而不一定相等，故B錯誤；
C、當HI的分子數(shù)與I2分子數(shù)之比可能為2：1，也可能不是2：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；
D、當體系達平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X2是人體呼吸中不可缺少的氣體，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z元素的焰色為黃色，W2是一種黃綠色氣體．請回答下列問題：
（1）寫出Z的元素符號
 
，畫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）工業(yè)上利用W2和消石灰制取漂白粉，則漂白粉的有效成分是
 
；
（3）Z元素組成的兩種鹽A、B在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，A、B都可與足量鹽酸反應(yīng)且產(chǎn)物完全一樣，其中A是發(fā)酵粉的主要成分之一，則B通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A的化學方程式
 
；
（4）工業(yè)上是通過電解Y2X3冶煉Y單質(zhì)，若生成了0.1mol Y單質(zhì)，則轉(zhuǎn)移
 
mol電子；
（5）今有MgSO4和Y2（SO4）3的混合溶液，已知c（SO42-）=1.5mol?L-1．則溶液中c（Y3+）=
 
mol?L-1．其中，往一定體積該混合溶液中加入Z單質(zhì)的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

在A、B兩燒杯溶液中，含有Fe2+、Na+、H+、NO3-、Cl-、OH-6種離子．已知B燒杯的溶液無色（含有其中三種離子），則A燒杯的溶液中大量存在的離子是（　�。�
A、NO3-、OH-、Cl-
B、Fe2+、H+、Cl-
C、Fe2+、OH-、NO3-
D、Na+、H+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.05molBa（OH）2固體分別加入500mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（　　）
A、自來水
B、0.1mol?L-1的硫酸
C、0.2mol?L-1的醋酸
D、0.2mol?L-1的Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)3Fe（s）+4H2O （g）
 高溫 
.
 
Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A、增加鐵的量
B、將容器體積縮小一半
C、升高溫度
D、壓強不變，充入N2使容器體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖 圖片顯示的是生銹的鐵橋，有關(guān)鋼鐵生銹說法不正確的是（　�。�
A、鐵橋生銹是電化學腐蝕
B、建在海邊的鐵橋更易生銹
C、鋼鐵生銹的負極反應(yīng)是：Fe-3e-=Fe3+
D、吸氧腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的c（Ca2+）不變
C、鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負極質(zhì)量減小
D、為除去FeCl3溶液中的CuCl2，可通入H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素原子的價電子構(gòu)型是3s23p4，則它在周期表中的位置是（　�。�
A、第四周期ⅡA族
B、第三周期ⅣA族
C、第三周期ⅥA族
D、第二周期ⅣA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有A、B、C、D、E五種短周期元素元素，其原子序數(shù)依次增大．F是常見的金屬，在潮濕的空氣中被腐蝕形成紅棕色固體．A、C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素．
（1）五種元素中，金屬性最強的元素在周期表的位置是
 
寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合，生成物的水溶液呈
 
性，原因
 
（離子方程式表示）上述化合物濃溶液滴加到Mg（OH）2懸濁液中，沉淀逐漸消失最后澄清，請解釋澄清的原因
 

（3）含F(xiàn)的二價離子的酸性溶液，在空氣中易被氧化變質(zhì)，該過程的離子反應(yīng)為：
 
檢驗該二價離子沒有被完全氧化的方法為：
 

（4）E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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