A、B、C、D、E5種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色,A、B與水反應(yīng)都有氣體產(chǎn)生。A與水反應(yīng)生成的氣體具有還原性,B與水反應(yīng)生成的氣體具有氧化性,同時(shí)都生成溶液C。C與適量的CO2反應(yīng)生成D,D溶液與過(guò)量CO2反應(yīng)生成E,E加熱又生成D。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴寫出化學(xué)式:C_______、D_______、E_______
⑵B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________
⑴NaOH;Na2CO3;NaHCO3
⑵2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?石景山區(qū)一模)短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大,A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體,B元素所形成化合物種類最多,C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙;D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的.
(1)已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化:

①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
,由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑;
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑;
;
②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)?!--BA-->
C(NO3-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
C(NO3-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
;常溫下,為使丙溶液中由丙電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的乙的水溶液至
溶液PH=7
溶液PH=7

(2)已知E及其化合物有以下變化:

寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式
S+2H2SO4(濃)
 加熱 
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(濃)
 加熱 
.
 
3SO2↑+2H2O
_,由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素,可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子,該分子的分子式為
C2H6或N2H4
C2H6或N2H4
(任寫一個(gè)即可).
(3)C有多種氧化物,其中之一是一種無(wú)色氣體,在空氣中迅速變成紅棕色,在一定條件下,2L的該無(wú)色氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留,所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是
NaNO2
NaNO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2008?唐山二模)A、B、C、D、E5瓶溶液,分別是AlCl3、BaCl2、NaHSO4、K2CO3和AgNO3中的一種.己知:
①A與B反應(yīng)有氣體生成.    ②B與C反應(yīng)有沉淀生成.
③C與D反應(yīng)有沉淀生成.    ④D與E反應(yīng)有沉淀生成.
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成.    ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一物質(zhì).
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A是
Na2CO3
Na2CO3
,B是
AlCl3
AlCl3
,D是
BaCl2
BaCl2

(2)向C溶液中逐滴滴加過(guò)量稀氨水,在整個(gè)過(guò)程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解
先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解

(3)將0.1mol/L的E溶液與O.1mol/L的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁、戊不同方式混合:
0.1mol/L的Ba(OH)2溶液的體積/mL 10 10 10 10 10
0.1mol/L的E溶液的體積/mL 5 10 15 20 25
①按丁方式混合后,所得溶液顯
(填“酸”、“堿”或“中”)性.
②寫出按乙方式混合時(shí),反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

③25℃時(shí),按甲方式混合后,所得溶液的pH為
13
13

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年福建省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(11分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,A元素單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體,B元素所形成化合物種類最多,C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙;D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的。

(1)已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化:

①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為              ,由物質(zhì)已電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為                             

②0.lmoL/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)?u>               。

(2)已知E及其化合物有以下變化:

寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成.X和水的化學(xué)方程式            。

由A、B、C、D、E5種元素中的.兩種元素,可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子,該分子的分子式為_(kāi)___  (任寫一個(gè)即可)。

(3)C有多種氧化物,其中之一是一種無(wú)色氣體,在空氣中迅速變成紅棕色,在一定條件下,2L的該無(wú)色氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液全吸收后沒(méi)有氣體殘留,所生成R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學(xué)式是       。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年黑龍江省高三高考仿真訓(xùn)練題(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大,A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體,B元素所形成化合物種類最多,C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙;D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的。

(1)已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化:

 

①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為              ,由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為                     ;

②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)?u>        ;常溫下,為使丙溶液中由丙電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的乙的水溶液至        。

(2)已知E及其化合物有以下變化:

寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式___      _,由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素,可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子,該分子的分子式為               (任寫一個(gè)即可)。

(3)C有多種氧化物,其中之一是一種無(wú)色氣體,在空氣中迅速變成紅棕色,在一定條件下,2L的該無(wú)色氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留,所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是        

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年山東省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:填空題

(12分)有A、B、C、D、E5種元素,已知:

①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,E原子第三層上的電子比第一層多5個(gè)。

②常溫下B2是氣體,相同條件下,它的密度是氫氣的16倍。

③C的單質(zhì)在B2中燃燒,生成淡黃色固體F。F與AB2反應(yīng)可生成B2。

④D的單質(zhì)在B2中燃燒,發(fā)出藍(lán)紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體DB2。D在DB2中的含量為50%。根據(jù)以上情況回答:

(1)D是             ,其在周期表中的位置為                。

(2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為             ,C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為            。

(3)F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。

(4)F中含有的化學(xué)鍵為                   。

 

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