Question

空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關(guān)注．被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計(jì)入《空氣質(zhì)量日報(bào)》空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入顆粒物等．請回答下列問題：
（1）S、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="ejabpxw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）SO₂、CO、NO₂常溫下均為氣體，固態(tài)時(shí)均屬于

 

晶體．
（3）隨著人們生活質(zhì)量的提高，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全越來越為人們所關(guān)注．甲醛（HCHO）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點(diǎn)是-19.5℃），甲醇（CH₃OH）是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點(diǎn)是64.65℃）．甲醛分子中C原子采取

 

雜化軌道方式．甲醇（CH₃OH）中C原子采取

 

雜化軌道方式．
（4）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H₂O=Cu（CO）Cl?H₂O，該反應(yīng)可用于測定空氣中CO含量．寫出銅原子的基態(tài)電子排布式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）同一周期中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減弱；
（2）分子晶體的構(gòu)成微粒是分子；
（3）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定C原子雜化類型；
（4）Cu原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式．

解答： 解：（1）同一周期中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以S、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S，故答案為：N＞O＞S；
（2）SO₂、CO、NO₂固態(tài)時(shí)其構(gòu)成微粒是分子，所以均屬于分子晶體，故答案為：分子；
（3）甲醛分子中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對，所以C原子采取sp²雜化；甲醇（CH₃OH）中C原子價(jià)電子對個(gè)數(shù)是4，則C原子采取sp³雜化，
故答案為：sp²；sp³；
（4）Cu原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生知識運(yùn)用能力，涉及原子雜化方式的判斷、晶體類型判斷、元素周期律等知識點(diǎn)，這些都是考試熱點(diǎn)，明確構(gòu)造原理、價(jià)層電子對互斥理論、元素周期律等知識點(diǎn)即可解答，題目難度不大．