11．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（　�。�
序列參加反應(yīng)的物質(zhì)生成物
①MnO4-  …Cl2、Mn2+  …
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 …
A．第①組反應(yīng)中生成0.5mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子1mol
B．第②組反應(yīng)中Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2
C．第③組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

分析 A．由信息可知，MnO4-氧化Cl-為Cl2，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍；
B．由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，結(jié)構(gòu)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算判斷；
C．反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價(jià)升高，應(yīng)生成氧氣，根據(jù)元素守恒還生成水；
D．氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+．

解答 解：A．由信息可知，MnO4-氧化Cl-為Cl2，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成1mo1C12，轉(zhuǎn)移電子為2mo1，故A正確；
B．由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正確；
C．反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價(jià)升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，故C正確；
D．氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是B（填序號(hào)）．
A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．

①上述生產(chǎn)示意圖用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時(shí)間后，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．則通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol；
③用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中所含的分子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O2與44.8L SO2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA
C．各為0.1mol的H3O+和OH-中含有的電子數(shù)目均為0.9NA
D．2.4g O2和O3的組成的混合氣體中所含的氧原子數(shù)目為0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度 有關(guān)；
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）        d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為0.16 mol•L-1•min-1．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b=2a，且a＞1 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高溫度              
b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)
d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒．隨著全球能源危機(jī)的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時(shí)，現(xiàn)用的汽油尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2．不同空/燃比時(shí)汽車尾氣中主要污染物的含量變化如圖所示．
（1）稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是減少CO和碳?xì)浠衔锏奈廴荆ㄌ钜豁?xiàng)），排放到大氣中的NOx會(huì)導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧或破壞臭氧層（填一項(xiàng)）等環(huán)境問(wèn)題．
（2）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能．
[NO、NH3混合氣體】→【催化反應(yīng)器】→[檢測(cè)】→[尾氣處理]
若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液中（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)重并記錄的數(shù)據(jù)是溶液顯色所需要的時(shí)間．
（3）若某一催化劑能同時(shí)催化NH3等還原性氣體與NOx的反應(yīng)．將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：①純NO氣體；②汽車尾氣．消耗NH3的物質(zhì)的量較多的可能是B（填字母），原因是汽車尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3．
A．①B．②C．都有可能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．下圖是以基本化工原料制備防腐劑對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線．
已知以下信息：
①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1﹕1．回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)名稱為對(duì)甲基氯苯．
（2）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）F的化學(xué)式為C7H4O3Na2．
（4）G的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜由四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1：1的是（寫一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．磷酸的電離：H3PO4?3H++PO43-
B．甲烷的燃燒為-890.3KJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1
C．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．用雙氧水處理含NaCN的堿性廢水：2CN-+5H2O2+2OH-═2CO32-+N2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)一種由鎂和鋁組成的焰火原料的組成含量進(jìn)行確定，分析過(guò)程如圖所示：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)組有：①w、n；②n、m；③w、m；其中能確定焰火原料組成含量的數(shù)據(jù)組有（　　）
A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．把Al和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：3B．9：8C．3：4D．4：3

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